1.2离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.2 离子反应 《三国演义》：诸葛亮率领的汉军误饮了哑泉——“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。经地方隐士指点，饮万安溪的安乐泉水方才转危为安 哑 泉：硫酸铜 Cu2+重金属中毒 安乐泉：碱性物质 含OH-解毒 解毒原理？ 实 验 探 究 1-3 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。 现象 分 析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 产生 白色 沉淀 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。 Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- 实 验 探 究 1-3 Na+，SO42- Ba2+ ，Cl- Na2SO4 BaCl2 2Na+ SO42- 2Cl- 2Na+ BaSO4 2Cl- + + Ba2+ BaSO4 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： 2NaCl + Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42- BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl- Na+，SO42- Ba2+ ，Cl- 现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液 中的离子 有白色沉淀 Na+ ，Cl- 一、离子反应 1.定义：有离子参加或生成的反应 2.研究体系：溶液中(或熔融状态下) 3.反应发生的条件： ①复分解反应型：生成沉淀、或生成气体或生成难电离物质 ②置换反应型：活泼金属与盐酸或稀硫酸的反应 活泼金属与不活泼金属盐的反应 4.结果：使溶液中某种离子浓度减小 1、请判断下列反应是否属于离子反应。 （1）2H2 + O2 == 2H2O （ ） （2）HCl+NaOH=H2O+NaCl （ ） （3）醋酸钠溶液和稀硫酸 （ ） （4）碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 （ ） （5）硝酸钾溶液和氯化铜溶液 （ ） 点燃 随堂演练　知识落实 2、加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是 A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋ √ × √ √ √ × 二、离子方程式 1. 定 义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓ Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 三、离子方程式的正确书写 一写：写出正确的化学方程式 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 二拆： 能拆成离子：易溶于水、易电离的物质 六大强酸：HCl HNO3 H2SO4 HClO4 HI HBr 四大强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大部分可溶性盐 详见P120酸碱盐的溶解性表 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓ + 2Na+ + 2Cl- 难溶性盐： 难溶于水、难电离 不可拆 弱酸： 弱碱： H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 CaCO3、BaSO4、AgCl等 氧化物： CaO、H2O、CuO等 单质： Na、Cl2、C、O2等 气体： H2S、NH3等 弱酸的酸式酸根:HCO3-、HSO32-、H2PO4-、HPO42- 三删：删去方程式两边不参加反应的离子，并化简。 2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl- 四查：①是否符合客观规律；②原子个数是否守恒； ③电荷是否守恒； ④离子的改写是否正确。 ⑤公约数 ⑥箭头 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 一写、二拆、三删、四查 离子方程式的书写的一般步骤： Ca(OH)2 （反应物） ①澄清石灰水：拆为“______________” ②石灰乳或石灰浆：仍用“_______” 氢氧化钙为生成物时，仍用“_______”。 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ca2+、OH- 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓