第3章 第1节 构成物质的基本微粒课件-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第三章构成物质的奥秘 第1节构成物质的基本微粒(4) 原子核外电子排布离子的形成 屬 探究新知 学习目标 01 知道原子核外电子是分层排布的 02 认识原子结构示意图；明白原子最外层电子数与元素 化学性质的关系。 03 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 回顾 1 H 2 He 第一 周期 1 +2 2 3 Li 4 Be 6 7 8 9 10 Ne 第二 周期 +3 2 2 3 +6 4 +8 26 7 @8 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 17 18 Ar 第三 周期 1281 12 282 613283 619284 285 1⊙286 1 287 18288 观察右图，有什么发现呢？ 电子层 4 1.核外电子是分层排布的 3 原子核 电子层 二三四五六七 源子核 离核远近 近 能量高低 低 远高 核外电子共分 七层， 离核最远的叫 最外层 第一层(2个电子) 钠原子的结构 (11个电子) 第二层(8个电子) 第三层1个电子) 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 2.原子结构示意图 电子层 原子核 电子层上 及核电核数 电子数 +11 +16 你能画出16号硫的原子结构示意图吗？ 硫原子结构示意图 1~18号元素的原子结构示意图 3核外电子排布规律： 氢到 ①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子 22 ②最外层最多排8个电子（如果只有一层最多排2个） 元e ③核外电子排满了第一层再排第二层，排满第二层再排第三层。 钠(Na) 镁(Mg) 铝(AI) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氮(C1) 氩(Ar) 8 288 1~18号元素的原子结构示意图 氢(HD) 其他原子都有达到相对稳定结构的趋势 氢(H) 锂(Li) 镀(Bc) 硼(B) 碳(C) 氨(N) 氧(0) 氟() 氖(Ne) 2 2 23 24 2 27 +10 钠(Na) 镁(Mg) 铝(AI) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(C) 氩(Ar) 稀有气体原子相对稳定结构 85 286 +18 28 金属原子失电子 非金属原子得电子 4.原子种类与原子结构的关系 点 原 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。反应中 电与子数 足 得天电子 金属原子 稀有气体原子 非金属原子 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体 金属 不稳定 非金属 不稳定 一般少于4个 易得到电子 不易得失电子 金属原子、非金属原子得失电子后，还能不能叫做原子呢？为什么？ 8个(2个】