沪教2011课标版初中化学九年级全册第三章第一节 构成物质的基本微粒第3课时(共26张PPT)

分子可分，它由原子构成，原子还能再分吗? 思考： 第一节 构成物质的基本微粒 第3课时： 原子的构成与离子的形成 原子结构的发现史 公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 历史 2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 道尔顿 原子学说创始人 他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了带负电荷的电子。 用α粒子轰击金箔 现象与解释 大多数α粒子能穿透金箔，且不改变方向 说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。 说明原子内部有带正电荷的粒子存在。 说明运动中遇到了一个坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。 有极少部分α粒子反弹回去， 一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。 背景资料： 1、α粒子是带正电的粒子； 2、实验中α粒子的运动情况几乎不受电子的影响； 3、物体运动情况与它受到的力有关； 4、同种电荷相互排斥。 原子中有带电的微粒，原子不显电性的原因是什么？ 由于原子核和核外电子的电量相等，但电性相反，所以原子呈电中性。 卢瑟福原子结构模型 原子核在原子的中心，核外电子绕原子核高速运动。 构成原子的粒子及其性质 构成原子的 粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10-31 约是质子质量的1/1836 1.6726×10-27 1.6749×10-27 不同原子中的粒子数情况 原子种类 原子符号 核外电子数 核电 荷数 质子数 中子数 1个氢原子 H 1 1 0 1 1个碳原子 C 6 6 6 6 1个氧原子 O 8 8 8 8 1个钠原子 Na 11 11 12 11 1个镁原子 Mg 12 12 12 12 从表中可以得出： 1、核电荷数=质子数=核外电子数 2、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数， 并非所有原 子的原子核 中 都 含 有 中 子； 3、核内质子数就是核电荷数； 不同种类的原子中所含的质子数不同