2.2.1氯气的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学必修一第二章 第二节 氯及其化合物 第一课时 NO.1 氯气的发现和物理性质 瑞典化学家舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。 舍勒 戴维 + 盐酸 软锰矿 三十多年 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质—氯气 氯气的性质 【信息二】 问题1：从上述视频中，你能推测氯气有哪些物理性质？ 有刺激性气味、有颜色（黄绿色）、溶于水 问题2：视频中，氯气是如何储存的？运用了氯气的哪种性质？ 用铁罐装，易液化 问题3：结合41页的数据还有氯气哪些物理性质？ 熔沸点低、密度比空气大 氯气的物理性质 熔沸点： 低（易液化） 氯气 液氯 固态氯 -101℃ -34.6℃ 【思考】实验室中应怎样闻气体？ 用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 原子结构 结构决定性质 最外层电子为_______， 反应中很容易________电子， 氯气具有较强的_______性，做_______剂。 7 得到 氧化 氧化 NO.2 氯气的化学性质 1.与金属反应 1）与钠 :剧烈燃烧，有白烟生成 2Na+Cl2 = 2NaCl ▲ 2）与铁 :剧烈燃烧，生成红棕色烟 2Fe+3Cl2= 2FeCl3 ▲ 3）与铜 :剧烈燃烧，生成棕黄色烟 Cu+Cl2 = CuCl2 ▲ Cl2有强氧化性， 生成高价金属氯化物 氢气在氯气中点燃 现象 方程式 用途 工业上制盐酸 H2 + Cl2 2HCl 安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾 H2和Cl2混合气点燃火光照会发生爆炸 氯气与氢气的反应 2.与非金属单质氢气的反应 （实验2-7） 燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应。 燃烧的定义：任何发光发热的剧烈的化学反应。 【思考与讨论1】 我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ Cl2 + H2O HCl + HClO 次氯酸是一种弱酸 得到e- 0 -1 +1 失去e- 常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应 氯水 氯气即做氧化剂也做还原剂 3.氯气与水反应 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 思考与讨论2：根据颜色和方程式分析氯水的成分 3种分子： 4种离子： Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量） 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 实验探究：氯水中具有漂白性的是不是Cl2? 结论：干燥有色纸条不褪色，湿润有色纸条褪色。说明氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才有漂白作用。 。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氣气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 鲜花中也有水，因此鲜花也被HClO漂白了。 生活中，有时我们打开自来水龙头时，能闻到刺鼻的气味，为什么？ 自来水厂常用氯气消毒杀菌，其原因也是次氯酸有强氧化性，能杀死自来水的病菌，起到消毒作用。 氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性 具有强氧化性微粒：HClO、ClO-、Cl2 新制氯水 Cl₂ Cl⁻ HClO HClO H⁺ 氧化性 生成沉淀 不稳定性 漂白性 酸性 能够氧化Fe⁺、Br⁻、I⁻等 加入AgNO₃溶液产生白色沉淀 在强光照射下新制氯水中有气泡产生 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加碳酸盐产生气泡 小 结：氯水的性质 思考与讨论3：氯水放久了会变质吗 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 有酸性物质生成 有Cl-生成 有O2生成 【科学 技术 社会】 验证次氯酸光照分解产物的数字化实验 总结 化学性质——强氧化性 Cl2 与除金、铂外大部分金属反应 与H2等非金属反应 与水的反应 氧化性 1.（教材P47练习与应用2）下列说法中，不正确的是( )。 A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应 C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量 C 2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )。 A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl