1.5 溶解度与质量分数----表格题及浮力综合题-- 2023-2024学年浙教版科学八年级上册

溶解度与质量分数----表格题及浮力综合题 一、表格 1、MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度 S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 51.1 KCl 34.2 37.2 40.1 42.6 45.8 48.8 51.0 53.3 A．乙为MgSO4 B．t1℃~t4℃应介于30℃~80℃ C．乙的饱和溶液从t1升温到t4过程，溶质质量分数一直变大 D．等质量的甲，乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的固体质量：乙>甲 2、依据下列20℃时的实验数据，下列说法不正确的是（　　） 实 验 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入氯化钠的质量/g 15 20 25 30 未溶解氯化钠的质量/g 0 2 7 12 A．20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B．不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法 C．实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：34 D．实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等 3、在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。 （2）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 克。 4、下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体　 　（填“氯化铵较多”、“硝酸钾较多”或“无法确定”）。 （2）下图中M是氯化铵或硝酸钾中的一种，按图进行相关操作，其中A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是　 　。 5、如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.63 36.6 37.0 37.3 KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 11.0 （1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是　 　 （2）20℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液　 　g． （3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有　 　（填字母），溶质质量分数最大的是　 　（填字母） 6、氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题； 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 m （1）表中m=　 　； （2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程） （3） 20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克?（写出过程） 7、氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 100 20 120 ② 100 30 130 ③ 100 40 136 ④ 100 50 m （1）表中m=　 　； （2）20℃时，实验室把1000克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，请计算需加入水多少克？ 二、与浮力相关 1、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题： （1）操作I可能是 （选填字母）。 A．降低温度 B．加入硝酸钾 C．蒸发水分 （2）小球所受的浮力F①、