第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 测试题 一、单选题（共12题） 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA B．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA C．100mL18.4mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA D．7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子总数为0.2NA 2．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 A．质子数之比为1∶1 B．密度比为11∶8 C．物质的量之比为8∶11 D．原子个数比1∶1 3．玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是(　　) ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体 ④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ⑤取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的的能量变化 A．①②④⑤ B．③④⑤⑦ C．⑤⑥⑦ D．③⑤ 4．已知过氧化钠 (Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气。此反应涉及的化学用语表示方法正确的是 A．两个氧分子：2O B．Na2O2中氧元素的化合价： C．氢氧化钠由钠离子(Na1+))和氢氧根离子(OH1-)构成 D．此反应的化学方程式： 5．NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（    ） A．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA B．含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应制得氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA C．0.1mol铁与足量的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.3NA D．在常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 6．下列实验操作或处理措施不符合安全要求的是 A．金属钠着火时用沙子灭火 B．实验剩余的钠放回原试剂瓶 C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中 D．少量浓硫酸沾在皮肤上立即用大量水冲洗 7．下列说法不正确的是 A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．碳酸钠是一种重要的化工原料，可用于制造玻璃 C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气 D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里 8．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．100ml18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为3.6NA B．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA C．标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数目为2NA D．24.5gKClO3晶体中含有C1-的数目为0.2NA 9．下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是 A．检验某未知溶液中是否含有Cl-取样加少量硝酸银溶液，有白色沉淀再加入稀盐酸，白色沉淀是否消失 B．鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，取样，加入氢氧化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C．取样，用带有铁丝的焰色棒蘸取待测液，若焰色呈黄色，则原样品为钠盐溶液 D．可以无需外加试剂，鉴别碳酸钠溶液和盐酸两瓶无色溶液 10．下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA B．0.1molFe分别与足量I2、S完全反应，转移电子数均为0.2NA个 C．标准状况下，22.4LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA D．28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA 12．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ） A．闻气体的气味 B．用浓硫酸干燥氯气 C．向容量瓶中转移液体 D．称量2.1g氯化钠 二、非选择题（共10题） 13．(1)0.5mol某固体A的质量是30g，A的摩尔质量为 。 (2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的密度之比是1∶8，则B的相对分子质量为 。 (3)在25℃ 101kPa的条件下，同质量的CH4和C气体的体积之比是15∶8，则1摩尔C的质量为 。 (4).质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为 ；氧原子数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。 (5)4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为12.8g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为 。 14．回答下列问题： (1)0.5 molNH3的