1.2离子反应第3课时离子共存、离子方程式正误判断课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 第二节 离子反应 第3课时 离子方程式正误判断、离子共存 2026 届高一化学组——化学ju老师版 2 1 本节重点 本节难点 2.离子共存。 1.离子反应方程式正误的判断。 教学目标 化学Ju老师 一、离子方程式的正误判断 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 如：石灰石与稀盐酸的反应 CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ 如：铁与稀硫酸的反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 看各物质的化学式拆写是否正确 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ × × 新课教学 化学Ju老师 一、离子方程式的正误判断 看原子和电荷是否守恒 如：Cu与AgNO3溶液反应 Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag 看是否漏写参加反应的离子 如：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应 SO42- ＋Ba2＋===BaSO4↓ Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag × Cu2＋＋ SO42- ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ × 新课教学 化学Ju老师 看反应物或生成物的阴阳离子配比是否正确 如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应 H＋＋SO42- ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O × 2H＋＋SO42- ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 新课教学 化学Ju老师 离子方程式的正误判断 总体思路 分析 判断方法 是否符合客观事实 生成物 三守恒 拆分是否正确 原子、电荷是否守恒 阴、阳离子配比是否正确 是否漏写参加反应的离子 新课教学 化学Ju老师 【例1】判断下列反应的离子方程式正误。 （1）2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ （ ） （2）Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑ （ ） （3）氧化铜与盐酸反应：O2- + 2H+ === H2O （ ） （4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑（ ） （5）Fe3+ + Cu === Cu2+ + Fe2+ （ ） （6）Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl- （ ） （7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++OH- +Ba2+===BaSO4↓+H2O （ ） × × × × × × × 不符合客观事实 不符合客观事实，不反应 拆分不正确，氧化物不拆 拆分不正确，沉淀不拆 电荷不守恒 电荷不守恒 配比不正确 新课教学 化学Ju老师 【当堂练习】课本：P20 第3题 【变式训练】P15 例1 变式训练 P16 随堂达标自测 3 当堂练习 化学Ju老师 二、溶液中离子大量共存的判断 判断原理 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。 新课教学 化学Ju老师 “三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (题干是否有隐含条件) 一看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 二看条件 (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，透明不等于无色； 例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)； 新课教学 化学Ju老师 (2)酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子； 例如： H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、OH－等； (3)碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 例如： OH－与H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等； 新课教学 化学Ju老师 三看反应 (1)能否生成难溶物或微溶物 例如：Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存； (2)能否生成（气体） 例如： H＋与CO32- 、HCO3-、S2-、HS- 等不能大量共存； (3)生成难电离的物质 例如：H＋与OH－ 、CH3COO- 、；OH- 与NH4+ 、 新课教学 化学Ju老师 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ SO42- K+ H+ HCO3- ⑥ Na+ K+ OH- HCO3- Ca2+ 、CO32- 生成难溶物 CaCO3 Ca2+ 、SO42- 生成微溶物 CaSO4 H+、OH- 生成水 NH4+ 、 OH- 生成 NH3 · H2O H+ 、HCO