第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列做法值得提倡的是（    ） A．Cl2作为食品漂白剂 B．氟利昂作为制冷剂 C．Na2CO3治疗胃酸过多 D．“地沟油”制取肥皂 2．下列所配制的溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将4gNaOH固体溶解在96g水中 B．将100mL10mol/L的硫酸缓慢加入900mL的水中，搅拌均匀 C．标准状况下，将22.4LHCl气体溶解在1L水中 D．将32.2gNa2SO4·10H2O固体溶于适量水，然后加水至溶液体积为100mL 3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B．NA个CO2分子占有的体积为22.4L C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA 4．下列叙述中错误的是 A．钠在自然界中可以以游离态存在 B．钠在燃烧时发出黄色火焰 C．钠元素主要以Na+形式存在于海水中 D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 5．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量分数（    ） A．58% B．42% C．36% D．64% 6．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是 FeCl2 Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2 A．① B．② C．③ D．④ 7．下列有关现象的描述正确的是 A．向硫酸镁溶液中逐滴滴入氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 B．过氧化钠加入水后迅速滴加2滴酚酞，溶液最终呈蓝色 C．CaCl2溶液中通入CO2，生成白色沉淀 D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．所用NaOH已吸潮 B．容量瓶未干燥 C．烧杯内有少量NaOH溶液残留 D．定容时俯视液面 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的有几项 ①与含2NA个C-C键的金刚石质量相等的石墨与混合物中含有的C-C键少于2NA个 ②65g乙炔、苯、苯乙烯、聚乙炔混合物含有的原子数为10NA个 ③电解精炼的阳极减少32gCu时，对应电路中转移NA个电子 ④71g溶水后，2NA ⑤标准状况下，22.4LNO与11.2L充分反应后，生成物的分子总数为NA A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2mol的摩尔质量为 B．标准状况下，0.5mol的体积为11.2L C．46gNa与氧气充分反应，转移的电子数为 D．将4.0gNaOH固体溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为 11．用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA B．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA C．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA D．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8 12．下列实验操作正确或能达到目的的是 A．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体 B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+ C．向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，可得Fe(OH)3胶体 D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 二、非选择题（共10题） 13．计算填空 (1)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，摩尔质量之比是 ，含氧原子个数比是 ，硫原子个数比是 。 (2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是 。 (3)标准状况下280 mL某气体质量为0.35 g，该气体的摩尔质量是 。 (4)将5 mol•L-1 Mg(NO3)2溶液 amL稀释至 bmL，求稀释后溶液中NO的物质的量浓度 。 (5)ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 14．2022年6月，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭，在酒泉卫星发射中心成功发射。火箭用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作推进剂，点燃后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下，为无色液体，易溶于水；有剧毒，熔点为，沸点为21.2℃。 (1)的摩尔质量为 ，请写出和发生反应的化学方程式： ，作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)与水可发生反应：，请用双