精品解析：吉林省通化市辉南县第六中学2024届高三上学期第二次半月考化学试题

高三第二次半月考化学试题 一、单选题(1-83分，9-144分，共48分) 1. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A. 用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗 B. 向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D. 向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色 2. 下列方程式不能准确解释相应实验现象是 A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O C. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 3. NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA B. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA C. 78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，44.8L CH2Cl2含有的分子数为2NA B. 34gH2S气体中含有的H+数目为2NA C. 常温下，pH=13 的Na3PO4溶液中含有的OH-数目为0.1NA D. 64g环状(S8)分子中含有的S-S键数为2NA 5. 将、组成的混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为标准状况，向反应后溶液中加入溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 A. (m+1.7)g B. (m+3.4)g C. (m+5.1)g D. (m+6.8)g 6. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A. Al、Ga的价层电子数相同 B. 向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 C. 金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气 D. 酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3 7. 下右图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件物质组是(　　) 序号 U W Y X ① Na H2O Na2O2 NaOH ② Fe H2O C H2 ③ HBr Cl2 CH4 HCl ④ CuCl2(aq) Al HCl(aq) AlCl3(aq) A. ②③ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④ 8. 下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成 B 为了验证的还原性，取溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 具有还原性 C 取溶液与试管中，逐滴加入溶液至过量。再加入过量稀盐酸和溶液 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和溶液后产生白色沉淀 和既发生氧化还原反应，也发生双水解 D 向少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 溶液变血红色 与配位能力小于 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 将通入含的溶液中： B. 的溶液和的HCl溶液等体积均匀混合： C. 过量通入溶液中： D. 溶液与足量的NaOH溶液反应： 10. 在特定碱性条件下，过量可将完全氧化成，其反应为(未配平)，下列有关说法错误的是 A. W为 B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 参加反应时，转移电子的物质的量为2mol D. 在酸性条件下可以转化为 11. 小组同学配制250mL1.00mol/L的H2SO4溶液，计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是 实验步骤 实验仪器 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处