第四章　物质结构　元素周期律 章末练习题2023—2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律章末练习题2023一2024学年上学 期高一化学人教版(2019)必修第一册 一、选择题。(18题) 1、在原子的第电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与 -1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比+1层最多容纳的电子数 多10个电子，则此电子层是() A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 2、简单原子的原子结构可用下图形象地表示。 do ① @ ③ 其中，。表示质子或核外电子，O表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( A.①②③互为同位素 B.①②③属于不同的元素 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 3、向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的CL2充分反应。将溶液蒸干，并灼 烧所得的物质，最后剩余的固体物质是() A.NaCI和KIB.NaC、KCI和L2 C.KCI和NaBr D.KCI和NaCI 4、有一种人造氢原子（可表示为D的原子核中有3个中子，它可以结合成H,分 子。一个H,分子中，下列微粒的个数不等于2的是() A.原子B.质子C.中子 D.电子 5、无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列按此规定，下列说法中错误的是( A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3 B.第17列元素单质熔、沸点逐渐升高 C.第11列中肯定没有非金属元素 D.在18列元素中，第3列的元素种类最多 6、Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是() 34 Se 35 Br 硒 溴 -34 2 8186 35 28187 A.原子半径：Br>Se>P B.还原性：S2->Se2>Br C.Se在元素周期表中位于第四周期第VIA族 D.Se、Br位于同一主族 7、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是() 选 事实 推测 项 Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应 Ba(第ⅡA族元素的单质)与冷水反应 A 较快 更快 B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料 HC1在1500℃时分解，HⅡ在230℃时 C Br的分解温度介于二者之间 分解 Si与H2高温时反应，S是H2加热能 D P与H2高温时能反应 反应 A.A B.B C.C D.D 8、化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是 () ANHC1的电子式： H [H N H]+CI- A、NHCI的电子式： H B、S2的结构示意图： C用电子式表示HC1的形成过程：H++·C:一→H【文d:] 。 D、中子数为20的氯原子：7C 9、若不断地升高温度，会实现“雪花一水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在 转化的各阶段被破坏的主要作用依次是() A氢键、分子间作用力、非极性键 B.氢键、氢键、极性键 C氢键、极性键、分子间作用力 D.分子间作用力、氢键、非极性键 10、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在一268 ℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子 间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是() A.COz B.C2HO C.COCI D.H2O2 11、如图表示第IA族金属（又称为碱金属）的某些性质与核电荷数的变化关系， 则下列各性质中不符合图示关系的是() 碱金属的性质 碱金属的核电荷数 A.金属性 B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性 D.原子半径 12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号 Y w 原子半径 0.1600.1430.070 0.066 nm +5、+3、 主要化合价什2 +3 .2 3 下列有关这几种元素的叙述中，正确的是( ) A.元素的金属性X<Y B.Z原子的最外层电子数为7 C.元素的简单离子半径：rX2+)(W2+) D.元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液 13、设N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，1.12LCC1,含有C-C1键的数目为02N B.标准状况下，2.24L氯气中含有的C1数目一定为02N C.常温常压下，44gC0,与N,0的混合气体中含有的原子总数为0.3N D.80mL10molL盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2N 14、如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( 化8 价 原子序 A.原子半径：Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性：R>W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y 15、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是() ①F2、Cl2、Br