精品解析：湖北省荆州市沙市中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

郧阳中学、恩施高中、沙市中学、随州二中、襄阳三中 高二上11月联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列关于合成氨工业说法不正确的是 A. 将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” B. 合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C. 将混合气体中氨液化有利于合成氨反应 D. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 2. 下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A. 需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B. 反应 ，则该反应能自发进行 C. 100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl固体，反应速率不变 D. 若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 3. 在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 含有的溶液中： C. 在的溶液中： D. 室温下，的溶液中： 4. 一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡： ；则下列有关说法正确的是 A. 缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变 B. 保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化 C. 保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D. 温度不变时，改变某一因素使体系颜色变浅，则和都将减小 5. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS﹣和HS﹣H++S2﹣。若向H2S溶液中 A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 6. 下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 验证与的反应有一定限度 B 将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内气泡 C 相同条件下，向一支试管中加入和向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 探究对分解速率的影响 D 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10－13NA B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24 L C. 100 g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA D. 5.6 g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA 8. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A. 在相同温度下，电离常数： B. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 9. 活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 从反应过程图可知，生成产物P2的过程中，中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤 C. 该历程中最大正反应的活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 10. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D. 图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆 11. 常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2) B. 溶液中水的电离程度：b>c C. a点时，相同体积的两溶液分别与Na