第一章第二节离子反应导学案2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节　离子反应导学案 第一课时　电解质的电离 一、电解质与非电解质 1.物质的导电性实验探究 (1)实验操作:用图示装置完成下列物质的导电性实验。 (2)实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 　灯泡不亮　 　灯泡不亮　 灯泡不亮 　灯泡亮　 　灯泡亮　 结论 干燥的NaCl固体　不导电　 干燥的KNO3固体　不导电　 导电能力非常弱,上述装置不能测出电流通过 NaCl溶液　导电　 KNO3溶液　导电　 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因:具有能　自由移动　、　带电荷　的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因 样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有粒子 Na＋、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl- 粒子能否 自由移动 否 能 能 能自由移 动的原因 - 在水分子作用下Na＋、Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na＋和Cl- 结论:化合物能导电的状态为　水溶液　或　熔融状态　。 (3)带电荷粒子在导电时的移动方向 当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时,带　正　电荷的水合　钠　离子向与电源负极相连的电极移动。在熔融的NaCl中,带　负　电荷的水合　氯　离子向与电源正极相连的电极移动。 3.电解质 归纳总结 1.电解质、非电解质均必须是化合物,混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质与导电性的关系 (1)有些电解质溶于水能导电,在熔融状态下不能导电,如HCl、H2SO4等。 (2)有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、CaCO3等。 (3)能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、盐酸等,电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体、HCl气体等。 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH3等。 3.电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 随堂训练 1.下列物质属于电解质的是(　　) A.Cu　　B.CO2 C.盐酸　　D.熔融氯化钠 解析:D　铜是单质,不是化合物,A错误;二氧化碳与水反应生成碳酸能导电,其本身不能导电,B错误;盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,C错误;熔融氯化钠可以导电,D正确。 2.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是(　　) A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B.“能够导电”是指该物质本身能够导电,而不是它发生反应后的生成物能导电 C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物 D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质 解析:D　硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下能够导电,能否导电与溶解性无关。 3.下列叙述中正确的是(　　) A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均是非电解质 B.NH3、SO3的水溶液均能导电,所以NH3、SO3均是电解质 C.铜丝、石墨均能导电,所以它们是电解质 D.蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不导电,所以它们是非电解质 解析:D　在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在上述情况下都不能导电的化合物即为非电解质,A项错误,D项正确;NH3、SO3的水溶液能导电,是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO3能电离出自由移动的离子,而NH3、SO3本身不能电离出离子,所以NH3·H2O、H2SO3是电解质,NH3、SO3是非电解质,B项错误;单质既不是电解质也不是非电解质,C项错误。 二、电解质的电离 1.电解质的电离 (1)概念:电解质　溶于水　或　受热熔化　时,形成自由移动的　离子　的过程叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示,为简便起见,一般仍用　离子符号　表示水合离子。 (3)实例 分别写出H2SO4、NaOH、MgCl2的电离方程式。 ①H2SO42H＋＋S; ②NaOHNa＋＋OH-; ③MgCl2M＋2Cl-。 2.从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 归纳总结 1.酸式盐的电离方程式 (1)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋S,熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na＋＋HS。 (2)弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子,如NaHCO3Na＋＋HC。 2.电离方程式的书写注意事项 (1