3.2 水的电离和溶液的pH-【2小时巩固提升】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+课时作业（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 水的电离和溶液的pH 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。 2.认识溶液的酸碱性与pH的关系，会计算和测定溶液pH。 3.通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法。 知识点一 水的电离　溶液的酸碱性与pH 知识点二 酸碱中和滴定 知识点一 水的电离　溶液的酸碱性与pH 一、水的电离 1．水的电离 电解质强弱 水一种极弱的电解质 电离方程式 H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。由水电离的c（H＋）=c（OH－） 电离热效应 电离是吸热过程 2．水的离子积 表达式 Kw ＝c(H＋)·c(OH－) 影响因素 只是温度的函数，温度不变，Kw不变，温度升高，Kw增大 25℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14(定值) 适应范围 Kw不仅适用于纯水，也适用酸、碱、盐的稀溶液 意义 Kw提示了在任何水溶液中均存在H＋、OH－，只要温度不变，Kw不变 3．影响水电离的因素 条件改变 平衡移动 溶液中的 水电离的 溶液的酸碱性 Kw c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 促进水的电离 升高温度 加钠 电解NaCl 电解CuSO4 加NH4Cl 加Na2CO3 抑制水的电离 加入酸 加入碱 降低温度 【归纳总结】水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 Kw表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度。 1.Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性溶液，在所有溶液中均有c水(H＋)＝c水(OH－)。 2.酸溶液中Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c(H＋)水＝c(OH－)水＝Kw/c(H＋)酸。 3.碱溶液中Kw＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c(H＋)水＝Kw/c(OH－)碱。 4.纯水中，水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等，即c(H＋)＝c(OH－)＝。 如25℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/mol·L－1 1×10－7 c(OH－)/mol·L－1 1×10－7 c(H＋)、c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＜c(OH－) c(H＋)＞c(OH－) 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液呈酸碱性的本质 （1）溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性 本质 25℃ c(H＋)与c(OH－)比较 c(H＋) 酸性溶液 c(H＋)＞c(OH－) ＞10－7 mol·L－1 中性溶液 c(H＋)＝c(OH－) ＝10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(H＋)＜c(OH－) ＜10－7 mol·L－1 （2）任何电解质溶液中，H＋与OH－总是共存，但不能大量共存。 （3）水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等。 （4）溶液的酸、碱性主要在于c(H＋)与c(OH－)的相对大小。 2．溶液酸碱性的一种表示——pH （1）pH计算公式：pH＝－lgc(H＋)。 （2）溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系 意义 pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强 溶液酸碱性与pH的关系(常温下) pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液 适用范围 1×10－14 mol·