第一章第三节氧化还原反应课时作业2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应核心知识训练 1.中华古诗文华丽优美且富含哲理,很多化学知识都融入其中。以下诗句中包含氧化还原反应的是(　　) A.忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间 B.莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰 C.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金 D.化尽素衣冬未老,石烟多似洛阳尘(注:“石”指石油) 2.在反应中,物质A中某原子将电子转移给物质B中某原子。下列说法正确的是(　　) ①物质A作还原剂　②物质B被氧化　③物质A发生还原反应　④物质B中有元素化合价降低 A.①③　　B.②④ C.②③　　D.①④ 3.下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　) A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B.要实现Fe2＋Fe3＋ 的转化,必须加入氧化剂 C.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强 D.失电子难的原子获得电子的能力一定强 4.V(钒)能形成多种不同颜色的离子,其转化关系如图所示(注:图中所加试剂均足量),下列说法正确的是(　　) 　V3＋ (绿色) A.图中转化关系只有部分存在电子转移 B.由图中转化可知,I-比Zn还原性强 C.可加入氧化剂实现V 溶液由黄色转化为蓝色 D.V(钒)有＋2、＋3、＋4、＋5 等多种化合价 题组二　氧化还原反应的规律及有关计算 5.某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是(　　) A.滤渣中一定有银,没有铜和锌 B.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银 C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D.滤渣中一定有银和锌,可能有铜 6.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入0.1 mol X2酸性溶液,使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化,并使X2还原为Xn＋,则n的值为(　　) A.2　　B.3 C.4　　D.0 7.检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下,加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下:KIO3＋KI＋HClI2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(　　) A.KI是还原剂 B.KIO3被还原 C.该反应配平后化学计量数依次为1、5、6、3、6、3 D.每生成3个I2分子,转移6个电子 题组三　氧化还原反应的应用 8.下列各组离子能大量共存的是(　　) A.K＋、Cl-、HC、S B.Mg2＋、Cl-、Ag＋、S C.Ca2＋、H＋、Na＋、C D.Fe2＋、Mn、H＋、N 9.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A.①转化中N2H4 是还原剂 B.③转化中Cu(NH3 是氧化产物 C.2分子N2H4 可处理2分子O2 D.上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应 10.已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应:2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO42K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O。Cr2和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色,可以利用此反应检测酒后驾车,回答下列问题: (1)写出此反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)乙醇在此反应中体现　　　　性;氧化性强弱比较:Cr2　　　　Cr3＋(填“大于”或“小于”)。  (3)若1分子C2H5OH参加反应,则转移电子数为　　　　个。  11.处理某废水时,反应过程中部分离子的数目与反应进程的关系如图所示,反应过程中主要存在N2、HC、ClO-、CNO-(C为＋4价,N为-3价)、Cl- 等微粒。下列说法不正确的是(　　) A.该废水呈强酸性 B.废水处理后转化为无害物质 C.反应的离子方程式为3ClO-＋2CNO-＋H2ON2↑＋2HC＋3Cl- D.每处理1个CNO- 转移的电子数为3 12.现有下列3个氧化还原反应: ①2B-＋Z2B2＋2Z- ; ②2A2＋＋B22A3＋＋2B- ; ③2X＋10Z-＋16H＋2X2＋＋5Z2＋8H2O, 根据上述反应,判断下列结论中正确的是(　　) A.要除去含有A2＋、Z- 和B- 混合溶液中的A2＋,而不氧化Z- 和B-,应加入B2 B.氧化性强弱顺序为X＞Z2＞A3＋＞B2 C.X2＋ 是X 的氧化产物,B2 是B-的还原产物 D.在溶液中不可能发生反应:X＋5A2＋＋8H＋X2＋＋5A3＋＋4H2O 13.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.在图示的转化中,化合价不变的元素只有铜 B.由图示的转化可得出氧