2.3.2 制取氧气课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 实验室中还有其他方法制取氧气吗？ 实验室制取氧气的方法 高锰酸钾 　锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 分解过氧化氢制取氧气 【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，可用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留且绿色环保。 鱼塘增氧剂 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 带火星木条不复燃 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸进试管 步骤 1 现 象 分 析 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少 注意观察试管中是否有气泡 产生大量气泡，木条复燃 向上述试管中加入0.5g二氧化锰，把带火星的木条伸试管 注意观察试管中是否有气泡 步骤 2 现 象 分 析 二氧化锰加速了过氧化氢的分解，放出的氧气能使木条复燃 又有大量气泡产生，木条复燃 重新加入过氧化氢溶液， 并把带火星的木条伸试管 注意观察试管中是否有气泡 步骤 3 现 象 分 析 二氧化锰还能加快过氧化氢的分解 二氧化锰的化学性质在反应前后不变 质量仍为0.5g 过滤、洗净、干燥，再称量 步骤 4 现 象 分 析 二氧化锰在反应前后质量不变 二氧化锰的作用：催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率 ，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 催化剂（P39页） 一变两不变 （2）特点： （1）定义： 一变 改变反应速率 两不变 质量不变 化学性质不变 判断某物质是否为某反应的催化剂的依据 注意：物理性质可以改变 2. 使用催化剂，会影响反应速率，但对产量没有影响。 1. 在化学反应中，不使用催化剂时，反应仍能发生，只是有的反应很慢。 3. 催化剂改变化学反应速率，可能加速，也可能减慢。 友情提醒 ： 二、 分解过氧化氢制取氧气 1.药品： 2.原理： 过氧化氢溶液（无色液体） 二氧化锰（黑色固体） 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 3.装置： ①长颈漏斗的末端伸入液面以下 防止气体从长颈漏斗中逸出（液封） ②导管略出橡皮塞 便于气体的导出 长颈漏斗 锥形瓶 分液漏斗 优点：控制反应的速率 4.步骤： （1）组装并检查气密性 （2）装药品 （3）收集氧气 （先装二氧化锰，再加过氧化氢溶液） 夹紧弹簧夹 ，向长颈漏斗中加水至漏斗管中形成一段水柱，若一段时间后水柱高度不变，则不漏气。 三、加热氯酸钾制取氧气 1.药品： 2.原理： 氯酸钾 二氧化锰 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气 （白色固体） （黑色粉末状固体） 氯酸钾 二氧化锰 加热 氧气 氯化钾 + KCl O2 KClO3 3.装置： 4.步骤： 氯酸钾 二氧化锰 高锰酸钾 没有棉花团 有棉花团 （同高锰酸钾） 查、装、定、点、收、离、熄 固体 加热 固体 + 气体 共同点 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 △ 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 △ 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 由一种物质生成多种物质 类 别 四大基本反应类型之一 由多变一 特 点 表 示 A→B+C+D+...... 由一种反应物生成多种两种或两种以上其他物质反应 分解反应 在下面这三个反应中二氧化锰的身份相同吗？ KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 △ H2O2 H2O O2 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 KClO3 KCl O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 △ 作业： 《知识与能力训练》A本 第11课时 P14-17 《考点专练》甲本 第11课时 P16-19 第一单元试卷 《考点专练》小册子第10-12课时 P8-10 导管在实验装置中的位置为什么有长有短？ 有利于集气瓶内空气排出 便于将导管取出 便于气体的排出 集气瓶没有装满水 导管口刚有气泡冒出时就开始收集 导管未伸到集气瓶底部 集气瓶口没有盖玻璃片 收集到氧气不纯的可能原因？ Lavf58.20.100 Lavf58.29.100 $$