第一章第三节氧化还原反应第一课时　氧化还原反应导学案2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节　氧化还原反应导学案 第一课时　氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 (1)从得失氧的角度分析以下反应。 2CuO＋C2Cu＋CO2↑; Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应 (氧化反应或还原反应) 得氧物质 C、CO 氧化反应 失氧物质 　CuO、Fe2O3　 还原反应 (2)结论:在化学反应中,一种物质得到氧发生　氧化　反应,必然有一种物质失去氧发生　还原　反应,氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为　氧化还原　反应。 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)有氧元素参加的反应:2CuO＋C2Cu＋CO2↑。 ①铜元素化合价　降低　,发生　还原　反应。 ②碳元素化合价　升高　,发生　氧化　反应。 (2)没有氧元素参加的反应:Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价　降低　,发生　还原　反应。 ②铁元素化合价　升高　,发生　氧化　反应。 (3)结论:凡是有元素化合价　升降　的反应,都是氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质,发生　氧化　反应;所含元素化合价降低的物质,发生　还原　反应。 3.从电子转移角度认识氧化还原反应 化学反应 氧化反应 Na→NaCl H2→HCl Na原子　失去　电子 共用电子对偏离　H原子　 还原反应 Cl2→NaCl Cl2→HCl Cl原子　得到　电子 共用电子对偏向　Cl原子　 结论 凡是有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生　氧化　反应;得到电子(或电子对偏向)发生　还原　反应 4.氧化还原反应的本质与特征 随堂训练 1.标出下列加点元素的化合价。 (1)O　NaH (2)CuO　H2 (3)K2S　SO2　Na2SO3　NaHSO3　H2SO4 (4)NH3　H4　NO　NO2　NaNO2　NaNO3 (5)　 (6)　　O2 提示:(1)＋1　-1　(2)-2　-1 (3)-2　＋4　＋4　＋4　＋6 (4)-3　-2　＋2　＋4　＋3　＋5 (5)＋6　＋6　(6)＋7　＋6　＋4 2.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题: ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2SS↓＋2H2O (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为　　　　(填序号,下同)。  (2)属于非氧化还原反应的为　　　　。  (3)不属于四种基本反应类型的为　　　　。  (4)属于置换反应的为　　　　。  提示:(1)①②　(2)⑤　(3)⑥　(4)③ 知识归纳 1.氧化还原反应中易错点 (1)在氧化还原反应中,并不是所有元素的化合价都发生改变,故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。如反应Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4中,Fe、Cu元素的化合价变化,S、O元素的化合价不变。 (2)在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中,被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (3)元素由化合态(化合物)转变为游离态(单质)可能被氧化,也可能被还原。如反应2H2O2H2↑＋O2↑中,H元素被还原,O元素被氧化。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 随堂训练 1.下列变化中,未涉及氧化还原反应的是(　　) A.钟乳石的形成　　B.氢气的燃烧 C.菜刀生锈　　D.高锰酸钾制氧气 解析:A　钟乳石的形成过程中为碳酸钙和二氧化碳、水的反应,在物质变化过程中元素化合价不发生变化,因此不涉及氧化还原反应,A符合题意。 2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应,因为组成该单质的元素的化合价必然发生变化 C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向,被还原的物质失去电子或电子对偏离 D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 解析:B　有电子转移的反应是氧化还原反应,有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的转化就不是氧化还原反应,A错误;有单质生成的分解反应,元素的化合价发生了变化,因此一定属于氧化还原反应,B正确;被氧化的物质失去电子或电子对偏离,被还原的物质得到电子或电子对偏向,C错误;氧化还原反应中一种元素被氧化的同时,该元素可能也被还原,D错误。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于氧