第三章　第一节　第2课时　电离平衡常数　强酸与弱酸比较课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一节　电离平衡 第2课时　电离平衡常数　强酸与弱酸比较 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 [学习目标] 1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算(重点)。 2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断强弱电解质和“强酸制 弱酸”的思维模型(难点)。 温故知新 可逆反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，化学平衡常数如何表示？化学平衡常数的大小与什么有关？ 只与温度有关 Ka = cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) 电离平衡与化学平衡类似，请根据化学平衡常数的表达式，推断弱电解质CH3COOH ⇌ H＋＋CH3COO－的电离平衡常数的表达式？ Ka = c(CH3COO－)·c(H+) c(CH3COOH) 一、电离平衡常数 1. 电离平衡常数 (1)概念： 弱电解质溶液中 之比是一个常数， 简称电离常数 对于AB ⇌ A＋＋B－，Ka或Kb＝ (酸用Ka，碱用Kb) c(A+) ·c(B-) c(AB) 电离生成的各离子浓度乘积 未电离分子的浓度 (2)表示方法： 结合已知不同条件下电离常数的K值，分析影响K的因素有哪些？ (1) 25℃不同弱电解质的K (2)不同温度醋酸的K 1. 电离平衡常数 弱电解质 　K CH3COOH 1.76× 10-5 HNO2 5.6× 10-4 HCN 6.2× 10-10 NH3·H2O 1.8 ×10-5 探究讨论 温度 K 0℃ 1.65× 10-5 10℃ 1.73× 10-5 20℃ 1.75× 10-5 25℃ 1.76× 10-5 同温，不同弱电解质，K不同； 同弱电解质，不同T，K不同。 一、电离平衡常数 1. 电离平衡常数 (1)概念： 弱电解质溶液中 之比是一个常数， 简称电离常数 对于AB ⇌ A＋＋B－，Ka或Kb＝ (酸用Ka，碱用Kb) c(A+) ·c(B-) c(AB) 电离生成的各离子浓度乘积 未电离分子的浓度 (2)表示方法： (3)影响因素： ①同温，不同弱电解质的K取决于弱电解质的性质；(内因) ②同一弱电解质的稀溶液，K只与温度有关。(外因) 一、电离平衡常数 2.多元弱酸的电离平衡常数 (1)多元弱酸每一步电离都有电离平衡常数 25℃ K H2CO3 Ka1 = 4.5 ×10-7 Ka2 = 4.7 ×10-11 H2SO3 Ka1 = 1.4 ×10-2 Ka2 = 6.0 ×10-8 25 ℃ H2CO3 ⇌ H＋＋ Ka1 = c(H+)·c() c(H2CO3) ⇌ H＋＋ Ka2 = c(H+)·c() c() (2)多元弱酸各步电离常数的大小比较： Ka1>Ka2>Ka3…… 当Ka1≫Ka2时，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 一、电离平衡常数 思考交流 1.正误判断 (1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大 (2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大 (3)H2CO3的电离常数表达式为Ka＝ × × × 2.已知25 ℃时Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，0 ℃时，Ka(HCOOH)______1.8×10－4 (填“>”“<”或“＝”)。 < 一、电离平衡常数 思考交流 3.如何从定量角度判断醋酸溶液中加水稀释一倍后，电离平衡移动方向？ 一、电离平衡常数 思考交流 4.在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.20 mol·L－1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10－3 mol·L－1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数Kb。 　　　　　　　　　　　NH3·H2O ⇌ ＋ OH－ 起始/(mol·L－1)　　　　　0.20　　　　　　 0　　　　　 0 变化/(mol·L－1)　　　　　1.7×10－3　　　　1.7×10－3　 1.7×10－3 平衡/(mol·L－1)　　　　　0.20－1.7×10－3　 1.7×10－3　 1.7×10－3 c(NH3·H2O)＝(0.20－1.7×10－3)mol·L－1≈0.20 mol·L－1 一、电离平衡常数 思考交流 5.已知25 ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，计算0.10