第六单元课题1金刚石、石墨和C60第2课时 课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60(课时2) 1.通过生活实例和实验演示，总结碳在生活中体现的性质。 2.通过观察木炭与氧化铜的反应现象，写出相应的方程式，分析该氧化还原反应中碳的作用。 【学习目标】 【 任务一】生活中的碳 【学习过程】 请你欣赏 用碳笔画的古字画 北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字 古代字画为什么能保存，那么长的时间而不变色呢？ 1、常温下，碳的化学性质稳定 为什么碳的化学性质在常温下比较稳定呢？ （从原子结构的角度分析） 碳原子的最外层电子数为4，不易得失电子，所以常温下碳的化学性质比较稳定。 三连问 常温下的碳化学性质稳定，如果温度升高，碳的化学性质是否稳定呢？这一现象又体现了碳的什么化学性质呢？ 2、可燃性（条件：点燃） （1）氧气充足，碳完全燃烧，放热多 C + O2 === CO2 点燃 （2）氧气不充足，碳不完全燃烧，放热少 2C + O2 === 2CO 点燃 对比后，你得到什么启示？ 反应物相同， 反应物的 不同， 生成物 ， 能量变化 。 量 不同 不同 质量比： 12 ︰32 质量比： 24 ︰ 32 【变式训练】 1.如何证明金刚石是由碳元素组成的单质？ 将金刚石点燃 若发现生成唯一的产物二氧化碳，且二氧化碳你中的碳元素等于点燃的金刚石的质量，即可证明。 3、碳燃烧可以生成两种氧化物 和 ；其中 碳元素的化合价分别为 和 。 稳定 增强 二氧化碳 一氧化碳 +4 +2 2.常温下，碳的化学性质 ，随着温度的升高，碳的活动性 。 【任务二】 碳与某些氧化物反应 3、碳的还原性 （1）实验现象： ① 黑色粉末变红， ② 澄清石灰水变浑浊。 （2）化学方程式： C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑ 高温 在这个反应里，氧化铜失去 而变成单质铜 这种含氧化合物里的氧 的反应，叫做还原反应； 该反应中，木炭使氧化铜还原为铜，它具有 性 总结 氧 被夺去 还原 （3）实验装置： 与制取氧气装置不同之处： 有网罩 作用： 集中火焰，提高温度 操作注意点： ①试管口略向下倾斜的原因 是： ； 防止冷凝水倒流，使试管炸裂。 ②实验结束， 防止石灰水倒流，炸裂试管。 先移出导管，后熄灭酒精灯， 防止灼热的铜重新被氧化。2Cu+O2===2CuO Δ ③能否立即将粉末倒在纸上？ 【变式训练】 1、焦炭炼铁： C + Fe2O3 —— 3C + 2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑ 高温 2、高温，碳和CO2反应： C + CO2 ==== 高温 2CO 【达标检测】 1、“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告创意之一。钻石就是经过琢磨的金刚石，这句话能体现的金刚石的化学性质是 。将一定量的金刚石放入足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式： 。 常温下，金刚石的化学性质稳定 点燃 C＋O2=====CO2 2、木炭与氧化铜的反应装置如图所示，下列说法错误的是(　　) A. 实验中，木炭体现氧化性 B. 实验中，可观察到黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 C. 酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度 D. 实验结束时，应先撤出导气管后熄灭酒精灯 A 3、工业炼钨原理为WO3＋3H2=====W＋3H2O，发生还原反应的物质是(　　) A. H2 B. WO3 C. W D. H2O 高温 B 【点拨】 反应中H2夺取WO3中的氧元素，发生氧化反应，表现出还原性，WO3发生还原反应。 【课堂小结】 单质碳的化学性质 稳定性 氧气不足 氧气充足 常温下 可燃性 还原性 C + O2 === CO2 点燃 2C + O2 === 2CO 点燃 C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑ 高温 3C + 2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑ 高温 【作业】 1、以下是同学们对木炭粉还原氧化铜的有关探究，请你参与到他们中去。（1）同学们用如图进行实验。 ①试管a中发生反应的化学方程式是 。②实验时试管a中有红色固体产生，却发现石灰水