第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时 课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳（第2课时） 1、通过教材中的图文以及实验探究，掌握一氧化碳的性质，知道一氧化碳中毒的机理。 2、结合一氧化碳的化学性质分析一氧化碳的用途并能区分一氧化碳与二氧化碳。 【学习目标】 【任务一】结合教材中的图文、实验探究，掌握CO的性质。 【学习过程】 炭火中一氧化碳的燃烧 煤炉里煤炭上层的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧 CO通常状况下为无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 一氧化碳的物理性质 一氧化碳的化学性质 探究实验 一氧化碳的可燃性 实验现象： 一氧化碳燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，生成气体使烧杯内壁澄清石灰水变浑浊。 结论： 一氧化碳具有可燃性 化学方程式： 2CO＋O2 2CO2 点燃 注意：一氧化碳是可燃性气体，点燃之前要验纯。 想一想，家里的煤炉在燃烧过程中，都发生了哪些化学反应呢？ 上：2CO+O2 ===2 CO2 点燃 中：CO2+C === 2CO 高温 中：2 C+O2===2CO 点燃 下： C + O2 === CO2 点燃 探究实验 一氧化碳的毒性 中毒原因：一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。 防治措施：用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。 实验现象：CO分子和血红蛋白结合，使血红蛋白减少，鲜红的动脉血变为暗红。 探究实验 一氧化碳的还原性 实验现象： 步骤：通、点、撤、停 黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊。 化学方程式： CO＋CuO Cu＋CO2 △ 微观解释： 一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应，氧化铜失去了氧发生了还原反应。 思考： 1.实验前是先通入CO还是先加热CuO？为什么？ 先通入CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 2.实验结束后，为什么要先停止加热，继续通入CO直至固体冷却？ 防止生成的Cu再次被氧化；防止澄清石灰水倒流使试管炸裂。 3.尾气应如何处理？ 酒精灯点燃；用气球收集。 【变式训练】 1.下列叙述中不符合实验设计意图的是（ ） A.说明一氧化碳具有还原性 B.说明生成物二氧化碳的密度比空气大 C.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热 D.可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染 B 2.除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是(　　) A．用燃着的木条去点燃 B．通过灼热的氧化铜 C．通过石蕊溶液 D．通过足量的澄清石灰水 B 【任务二】 一氧化碳的用途以及区分方法 （2）一氧化碳具有还原性常在工业上用来冶炼金属。 （1）一氧化碳具有可燃性可用作气体燃料 行成于思 思考：鉴别CO和CO2的方法有哪些？ 1.气体分别通入紫色石蕊溶液，试液变红的是CO2，不变的是CO。 2.气体分别通入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的是CO。 3.在尖嘴玻璃管口点火，气体被点燃的是CO，不能被点燃的是CO2。 4.分别通过灼热的氧化铜，氧化铜变红的是CO，不变的是CO2 。 【变式训练】 1、下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ） A. 《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B. 碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO C. CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D. CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火 C 2、怎样除去CO2混有的少量CO？ 将混合气体通过足量灼热的氧化铜。 【达标检测】 1．在一氧化碳还原氧化铜的实验中（如图），下列说法正确的是 A．石灰水可以换成水 B．尾气指产生的二氧化碳 C．玻璃管中固体减少量小于石灰水增加量 D．实验时先点燃酒精灯，然后通一氧化碳 C 2．下列用途既利用其物理性质又利用其化学性质的是 A．活性炭用于防毒面具吸附毒气 B．干冰用于人工降雨 C．一氧化碳作燃料 D．二氧化碳用于灭火 D 3．燃料燃烧产生了火，燃烧给人类带来了幸福，也给人类带来了一定的危害，请回答： (1)现在家庭中普遍使用煤气(主要成分是一氧化碳)做燃料。写出煤气燃烧的化学方程式 。 (2)我们在使用煤气的过程中要注意安全。下列使用煤气常识合理的是 。(填字母序号) A．使用煤气设备的房间必须保持通风良好 B．定期检查户内燃气设施，严禁明火查漏 C．发现煤气泄漏，马上打开排气扇，排出气体 D．使用完毕后，关闭灶具开关，关