1.3.1 认识氧化还原反应课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 会分清楚四大基本反应和氧化还原反应之间的关系 学习目标 从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应 1 2 一、氧化还原反应 1. 从得失氧的角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】 （1）请根据初中学习过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表 物质 反应物 发生的反应 （氧化或还原反应） 得氧物质 C CO 氧化反应 失氧物质 CuO Fe2O3 还原反应 2CuO＋C ==== 2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3CO== 2Fe＋3CO2 (2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 (3)氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 总结： 氧化反应（得氧的反应）、还原反应（失氧的反应） 氧化还原反应： 既有物质得氧又有物质失氧的反应；氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的。 所含元素化合价升高的物质，发生的反应为氧化反应。 所含元素化合价降低的物质，发生的反应为还原反应。 (这种物质被氧化了) (这种物质被还原了) 2CuO＋C ==== 2Cu＋CO2↑ Fe2O3＋3CO== 2Fe＋3CO2 Fe＋ CuSO4 ===FeSO4 + Cu HCl + NaOH ===NaCl + H2O 2. 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 （1）氧化还原反应的特征 ：反应前后有元素的化合价变化（判断依据） （2）化学反应 有化合价变化——氧化还原反应 无化合价变化—— 非氧化还原反应 总结： 活动1： 请你观察下列铜元素的化合价变化，寻找氧化还原反应的特征。 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价升降的原因：电子的得失 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 = 2NaCl △ 失去2e-， 得到2e-， e-转移 失e- 得e- +11 为什么元素化合价会发生变化呢？ ? H Cl +17 +1 +17 +1 -1 H Cl HCl +1 化合价升高, 被氧化 化合价降低, 被还原 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 0 0 +1 -1 H Cl 共用电子对 化合价升降的原因：共用电子对的偏移 知识线 口诀 升失氧 降得还 氧化还原反应的本质:电子的转移（电子得失或共用电子对偏移） 氧化还原反应的特征:元素化合价的升降 化合价升高 化合价降低 氧化反应 还原反应 发生 发生 得电子（或电子对偏向） 失电子（或电子对偏离） 原因 原因 同时发生 电子得失总数相同 点燃 MnO2 × × √ √ × √ × √ 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1、有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 2、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 3、所有置换反应都是氧化还原反应。 4、所有复分解反应都不是氧化还原反应。 结论 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系: 结论 2、下列说法正确的是(　　) A．有单质参加的化学反应都是氧化还原反应 B．只有所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应 C．氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高 D．某些氧化还原反应中，仅有一种元素的化合价发生了变化 练习： 1、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是(　　) A．CuO＋H2 === Cu＋H2O B．Fe2O3 ＋3CO === 2Fe＋3CO2 C．2KMnO4 === K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2 ↑ D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B D 谢谢大家！ $$