3.2.2弱电解质的电离平衡(电离平衡平衡常数)（分层练习）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修第一册）

3.2.2弱电解质的电离平衡 (电离平衡平衡常数) 课后分层练 1．下列关于电离常数的说法正确的是(　　) A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝ C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与浓度无关 2．已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是(　　) A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4 C．标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5 D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5 3．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生 C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数 4．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是(　　) A．Ka(HF)＝7.2×10－4 B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10 C．三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF) 6．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是(　　) 7．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　) A. B. C. D．c(OH－) 8．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中HA的电离度为0.1%，下列叙述错误的是(　　) A．该溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．此酸的酸性比醋酸弱 9．已知在25 ℃时，K＝＝1.8×10－5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　) A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B．升高温度，K增大 C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 10．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。 (1)写出BOH的电离方程式：_________________________。 (2)BOH的电离度α＝________。 (3)BOH的电离平衡常数Kb＝________。 11．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： CH3COOH：Ka＝1.75×10－5； H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11； HClO：Ka＝4.0×10－8。 (1)CH3COOH、H2CO3、HCO、HClO的酸性由强到弱的顺序：___________________。 (2)CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序：_______________。 (3)写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式： ________________________________________________。 (4)反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入__________物质(供选择的物质：NaOH固体、CaCO3固体、H2O)。 12．在一定温度下，加水逐渐稀释1 mol·L－1氨水的过程中，随着水量的增加，请说明溶液中下列含量的变化： (1)n(OH－)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (2)______。 (3)_________。 13．现有常温下，pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题。 (1)常温下0.1 mol·L