第五单元 课题1质量守恒定律（课时2） 课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律(课时2) 1.根据实验事实能用文字和符号描述、表示化学变化。 2.通过木炭在氧气中燃烧反应，引出化学方程式及其表示的意义和读法。 3.通过反复练习，能学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应。 【学习目标】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为： 碳 点燃 二氧化碳 + 氧气 “ 和 ” “反应条件” “ 生成 ” 反应物 生成物 【 任务一】化学方程式 2 2 C O 点燃 CO + 氢气 ＋ 氧气 水 点燃 H2 + O2 H2O 是正确的化学方程式吗？ 否！ 点燃 H2 + O2 H2O 点燃 ＋ 反应前后氧原 子数目不等， 不符合质量守 衡定律。 ＋ × 2H2 + O2 2H2O 点燃 反应前后各原 子数目相等， 符合质量守衡 定律。 正确的化学方程式 表示： 1.碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ； 2.每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子； 3.每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应后，可生成44份质量的二氧化碳。 【 任务二】化学方程式的意义 【 任务二】化学方程式的意义 （1）表明了反应物、生成物及反应条件； （2）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比； （3）表明了反应物和生成物各物质的质量之比（即 各物质的相对分子质量与化 学式前的计量数的乘积 之比）； 2H2 + O2 2H2O 点燃 2×2 32 2×18 4 ： 32 ： 36 化学计量数（系数）×相对分子质量，相比 【任务三】化学方程式的读法 （1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 （2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳 （3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子恰好完全反应生成1个二氧化碳分子 2 2 C O 点燃 CO + 【小组讨论】课本P97讨论 从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息? 1.硫在氧气中燃烧的反应: S+O2 SO2 2.铁与硫酸铜溶液的反应: Fe 十CuSO4=Cu+ FeSO4 3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应: CuO十H2=Cu+ H2O ∆ 【练习】 1.化学方程式2H2O 2H2↑+02↑所表示的意义是（ ） ①水在通电条件下可以分解成氢气和氧气;②水等于氢气加氧气;③通电后每 2 个水分子分解成 2个氢分子和1个氧分子;④水、氢气、氧气的质量之比为9:1:16;⑤参加反应的水和生成氢气、氧气的质量之比为 9:1:8。 A.①②③ B.①③④ C.①③⑤ D.②③⑤ 2.下列关于化学方程式4P+502 2P2O5的读法，错误的是（ ） A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B.在点燃的条件下,每4体积的磷和 5 体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷 C.在点燃的条件下,每 4 个磷原子和 5 个氧分子结合生成2个五氧化二磷分子 D.在点燃的条件下,每 124 份质量的磷和160 份质量的氧气完全反应,生成 284 份质量的五氧化二磷 C B 【任务四】质量守恒定律的应用 【例1】硝酸铅[Pb(NO3)2]受热分解的化学方程式为 2Pb(NO3)2 =2PbO+4X↑+O2↑,则 X 的化学式为（ ） A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O5 【变式训练1】我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A.X的化学式是Ag2S B.H2S中S元素的化合价为一2 C.反应前后元素的种类不变 D.H2S是无毒的 ∆ C D 【任务四】：质量守恒定律的应用 【例2】一定条件下,在密闭容器内发生某一化学反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。 下列说法不正确的是（ ） A.x=8.5 B.反应中生成丙与丁的质量比为 3:1 C.乙一定是化合物 D.丙和丁的相对分子质量之比可能为 22:9 B 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1 反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0 【任务四】：质量守恒定律的应用 B