1.1.3物质的转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1.3物质的转化 年级：高一 教师 ：孙瑜 01 酸碱盐氧化物的化学性质 02 物质的转化 CONTENTS 目录 一、酸碱盐氧化物的化学性质 化学反应 四大基本反应类型（答案不限，任举一例）： 化合： 分解： 置换： 复分解： 点燃 C + O2 == CO2 通电 2H2O === 2H2 + O2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 化学性质 1、酸 （H+） 碱性氧化物 单质、氧化物、酸、碱、盐 酸碱指示剂 活泼金属单质 碱 盐 置换 复分解 复分解 复分解 NaOH+HCl====NaCl+H2O AgNO3+HCl====AgCl +HNO3 强酸制弱酸 Fe+2HCl==FeCl2+H2 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 使紫色石蕊溶液变红 化学性质 2、碱 （OH-） 酸性氧化物 单质、氧化物、酸、碱、盐 酸碱指示剂 酸 盐 × 复分解 复分解 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4 化学性质 3、盐 同阴同阳 酸 单质、氧化物、酸、碱、盐 金属 碱 盐 置换 复分解 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu NaCl+AgNO3=== NaNO3+AgCl 化学性质 4、氧化物 碱性氧化物 单质、氧化物、酸、碱、盐 酸性氧化物 酸 碱 化合 水 碱性氧化物 化合 水 酸性氧化物 CaO+SO2==CaSO3 二、物质的转化 Ca →CaO→Ca(OH)2 →CaCO3 写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐的转化关系 写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由非金属单质到盐的转化关系 C→CO2→H2CO3 →CaCO3 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 物质的转化 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，涉及的基本反应类型一次是（ ） C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 CuO H2O Ca(OH)2 A化合、置换、分解 B置换、复分解、化合 C置换、化合、分解 D置换、化合、复分解 D 在盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片、木炭粉和氧化铁(Fe2O3，铁锈的成分之一)10种物质间存在如图的相互关系。已知④和水反应后，可以再与⑤反应。请选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 (1)请推断它们的化学式分别为①_____；②______；③______；④______；⑤_______。 (2)写出①和②反应的化学方程式： _________________________________________________________________ (3)仿照“碱性氧化物＋酸―→盐＋水”，写出②和⑤反应中涉及的物质类别的转化： ________________________________________________________________________。 Fe HCl CO2 CaO CuO Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ CaO+2HCl==CaCl2+H2O 下课 验收页 1、酸性氧化物、碱性氧化物相关化学方程式 2、六大强酸、弱酸、强碱、弱碱 3、胶体的制备原理 4、判断例子属于胶体哪个性质 5、酸碱盐的通性 6、生成水、盐的反应有哪些 $$