1.1.2分散系 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

验收页 酸性氧化物： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 碱性氧化物: Na2O+2HCl==2NaCl+H2O CaO+2HCl==CaCl2+H2O Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 双性氧化物: Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 六大强酸、弱酸 强碱、弱碱 胶体的制备 分散系的本质区别 1.1.2分散系及胶体 年级：高一 教师 ：孙瑜 01 分散系 02 胶体 CONTENTS 目录 一、分散系 分散系 1、定义：把一种（多种）物质以粒子形式分散到另一种或多种物质中，形成的混合物。 2、组成： 3、分类 ②分散质粒子直径大小 分散质、分散剂 例：NaCl溶液 泥水 分散质粒子直径大小/nm 0 1 100 溶液 浊液 胶体 本质区别 1nm＝10-9m 分散质：固 液 气 分散剂：固 液 气 ①分散系组成成分状态 练习 1、有关分散系说法下列正确的是（ ) ①悬浊液分散质可以用过滤方法从分散剂中分离 ②任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 ③同一物质的饱和溶液要比不饱和溶液浓度大一些 ④分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体 A①④ B①② C②③ D③④ A 二、胶体 胶体 1、定义： 气溶胶：烟、云、雾、彩虹 液溶胶：血液、稀牛奶、稀豆浆、泥沙水 固溶胶：有色玻璃、玛瑙 分散剂 状态 粒子胶体：Fe(OH)3胶体 分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体 分散质 构成 分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系。 2、分类 胶体 3、Fe(OH)3胶体制备 （1）原理： （2）操作： （3）注意： FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体）+3HCl △ 取一烧杯，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液4-5滴。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 ①不能用FeCl3和NaOH反应 ②当液体呈红褐色时立即停止加热 ③不能用玻璃棒搅拌 胶体 4、胶体的性质 （1）丁达尔效应 ①实验 光束照射时的现象 原因分析 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很大，使光全反射 硫酸铜 溶液 氢氧化铁 胶体 胶体的直径较大，能使光波发生散射. 胶体 ②定义：用光束照射胶体时，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。 胶体独有 胶体 ③常见丁达尔效应 光线透过树叶间的缝隙射入密林 激光 灯光射入暗室形成的光柱 ④应用：区分溶液与胶体（物理方法） 胶体 (2)布朗运动：在胶体中，胶粒作不停地、无秩序地运动 （不是胶体特有的） 胶体 (3)吸附性：胶体分散质粒子具有巨大的比表面积（单位质量微粒具有的表面积），具有较强的吸附能力 应用：吸附水中色素、悬浮固体，以达到净水目的 胶体 (4)电泳： ①定义：胶体粒子带电，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。 吸附离子 ②带正电荷的粒子向_ ___极移动,带负电荷的粒子向_____极移动。Fe(OH)3胶粒向阴极移动,说明Fe(OH)3胶粒带______电荷. 阴 阳 正 胶粒带电，胶体电中性 ③应用：静电除尘 胶体 (5)聚沉：胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。 【方法】中和胶粒所带电荷或加快胶粒热运动，以增加胶粒的结合机会使胶粒聚集沉淀 应用： 稳定性被破坏 卤水点豆腐 明矾净水 三角洲的形成 练习 2、某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水（CaSO4）易发生聚沉，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生聚沉，判断下列说法正确的是（ ) A此胶体直径大于100nm B遇BaCl2溶液，此胶体可以发生聚沉 C此胶体粒子带有正电荷 DNa+使此胶体聚沉效果不如Ca2+、Mg2+ D 三、三种分散系比较 比较 溶液 胶体 浊液 外观 稳定性 透过滤纸 透过半透膜 丁达尔效应 √