第二章 第三节 物质的量实验活动1 配置一定物质的量浓度的溶液课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

高中化学必修一第二章 第三节物质的量 课题3一定物质的量浓度溶液的配制 额敏县第一中学郭丹丹 在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分 数的溶液，如何配制100g质量分数9%的NaC1溶液？ 溶质的质量分数 W(溶质)= m(溶质) ×100% m(溶液) 峰天研 实验步骤： 修道时盐水我体酸相 考交流 计算→称量→量取→溶解→装瓶 实验仪器： 质量分数9%的氯化钠 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 溶液可作生理盐水。 序号要目名称 英文缩写检查结果 单位 参考范围 12 仰 K 4.1 mmol 3555 0 钠 Na 140 mmol/L 135-145 4 “氯 cI 103 mmolL 96111 15 ·钙 Ca 243 mmol/L 213-2.70 统抑素C Cysc 0.78 mg/L 0.9-1.03 17 ·肌所酶法) CK(E) 71 umol/L 59-104 8 ·尿素 Urea 4.8 mmolL 2.78714 19 ·葡萄嫩 Glu 51 mmolL 3961 20 ·尿酸 UA 310 umolL 210416 21 ·无机碳 P 119 mmol/L 081145 22 ·总胆州醇 C 4.65 mmol/L 285570 23 世油三新 IO 150 mmol/L 045-170 24 高密度脂蛋白盟固醇 HDL-C 108 093-181 ☑ 9 物质的量浓度 |物质的量浓度 定义： 单位体积溶液中所含溶质的物质的量 符号： C 常用单位：mol/儿（或moL-1) 表达式： c(B)= n(B) V 变形公式： 【练习】 1.将3mol的NaOH溶于水中配成5L溶液，求 该溶液中NaOH的物质的量浓度 CNaOH =3moL=0.6mol/L 5L 【练习】 2、将4 gNaOH固体溶于水配成50mL溶液， 则NaOH溶液的物质的量浓度为(A A.2mol/八 B.1mol/L C.0.1mol/L D.0.05mol/L 稀释公式 将浓硫酸稀释使用，如要配制100mL,2mol/儿的稀 硫酸溶液，需要18.4mol/儿浓硫酸的体积是多少？ 稀释前后溶质的物质的量不变： C浓V浓=C稀V稀 18.4mol/L×V1=2mol/L×100mL V1≈10.9mL 质量分数与物质的量浓度之间的换算 1000p@ c(B) M(B) 例：浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。 则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ 1000pw cH2SO4）=M(H25O4) =1000x184x98%=18.4(mol/ 98 活动二：学会配制一定物质的量浓度的溶液 任务：配置100mL1.00mol·L1的 NaCI溶液，如何配制？ 思考：我们从任务中可以得到哪些信息？ 溶质是什么？ 溶剂是什么？ 100ml指的是什么？ 容量瓶 不能在容量瓶中进行溶解稀释等实验操作， 也不能长期存放溶液，室温溶液才能转移入容量瓶 配置溶液 1当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量 专用仪器 刻度线 瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的 体积。 容积 温度 容量瓶常用规格：50mL,100mL,250mL, 500mL,1000mL 250 mlingoc年 检查是否漏水 加水+倒位立+观察+瓶塞旋转180°+倒立→观察 选容量瓶一“大而近”原则； 例：1.配制80mL的溶液2.配制180mL的溶液