上海市建平中学2023-2024学年高三上学期9 月月考化学试题

建平中学高三化学2023 年 9 月月考 考生注意： 1、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2、本次考试时间 60 分钟，满分 100 分，选择题为不定项选择。相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、物质结构与性质： 含有主族元素 B、N、P、As 、Se 、Cl 的某些化合物对工农业生产意义重大。回答下列问题： 1、 N、P、As 电负性由大到小的顺序为 ， As 的第一电离能比Se 的第一电离能大的原因为 。 2、检验微量砷的原理为 2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag。AsH3 常温下为无色气体。As 的基态核外电子排布式为 ，NO3- 的空间构型为 ，固态AsH3 属于 晶体。 3、硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的 H3BO3 分子间通过氢键相连(如图)。 则 1molH3BO3 的晶体中有 mol 氢键。 硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸 B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]−和H+，则[B(OH)4]一含有的化学键类型为 。 A. 离子键 B. 配位键 C. 金属键 D. 极性键 4、下列类比或推理合理的是 。 选项 已知 方法 结论 A 单质活泼性：F2>Cl2 类比 单质活泼性：N2>P4 B Fe3O4 可表示为FeO·Fe 2O3 类比 Pb3O4 也可表示为PbO·Pb 2O3 C NH3 的成键电子对间排斥力较大 推理 NH3 的键角比PH3 的大 D SO2 通入 BaCl2 溶液无明显现象 推理 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液无明显现象 5、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M 金属离子，顶点均为NH3 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g mol-1 ，则M 元素为 (填元素符号)；在该化合物中，M 离子的价电子排布式为 。 二、甲醇经济与化工 诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah 提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇： （i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH= + 206.0 kJ·mol-1 （ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= - 90.67kJ·mol-1 （焓变 ΔH＞0：反应吸热；ΔH＜0：反应放热） 回答下列问题： 6、制备合成气反应中，平衡混合物中 CO 的体积分数与压强的关系如图 1 所示，判断T1 和 T2 的大小关系：T1 T2(填“＜”或“＝”），理由是 。 7、工业生产中为解决合成气中 H2 过量而 CO 不足的问题，原料气中需添加 CO2,发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH= + 41.17kJ·mol-1。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为 。 8、在体积不变的密闭容器中投入 0.5mol CO 和 1mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时H2 的转化率随温度、压强的变化如图 2 所示。 （1） 图 2 中 X 代表 （填“温度”或“压强”）。图 3 中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X 的关系的曲线 （填“AC”或“AB”）。 （2） 若图 2 中M 点对应的容器体积为 5L, 则N 点的平衡常数K 为 。 9、通过光催化、光电催化或电水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇（CH3OH），发生的主要反应是：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。 若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t1 时刻达到平衡状态的是 （填标号）。 三、物质的转化和资源化利用 NOx 和 SO2 等物质的转化和资源化利用是社会热点问题。 10、硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 。A．NO2 和 SO2 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2 和PM2.5 C. 植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO2 作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的 SO2 可采用石灰法进行脱除 11、一种吸收 SO2 再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。 室温下，用 0.1mol/L 的NaOH 溶液吸收 SO2，通入 SO2 所引起的溶液体积变化和H2O 挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 c (总)=c(H2S