4.3.2 共价键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2 课时 共价键 问题导思 金属元素与非金属元素一般以离子键形成化合物，那么非金属与非金属元素如何结合在一起形成物质呢？ 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e H原子 Cl原子 e e e e e e e +1 +17 共用电子对 偏向 偏离 H · ·· Cl ·· ·· · 一、共价键 原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用 原子 共用电子对 概念 成键粒子 成键本质 成键元素 由非金属与非金属元素形成 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 由不同非金属元素形成 由同种非金属元素形成 非极性键 极性键 共价键 Cl        Cl        H  Cl        (不显电性) (吸电子能力强的显负电性， 吸电子能力弱的显正电性) 5.分类： 0 0 +1 -1 H + O + H → H O H × × × × H2O 二、共价键形成的分子及其结构的表示式 H ⅹ + Cl ∶ ∶ ∶ · H Cl ∶ ∶ ∶ · ⅹ + Cl ∶ ∶ ∶ · Cl ∶ ∶ ∶ · Cl ∶ ∶ ∶ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Cl—Cl H—Cl 结构式 HCl Cl2 H—O—H 结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子,而其他不共用的电子省略。 请用电子式表示H2O中共价键的形成过程，并写出H2O的结构式。 请写出CH4、CO2、N2的电子式和结构式。 C H ⅹ H ⅹ H ⅹ H ⅹ · · · · CH4 C ⅹ ⅹ ⅹ ⅹ · · · O ∶ ∶ · O ∶ ∶ N ∶ ∶ ∶ N ∶ ∶ CO2 N2 H—C—H — — H H O C O — — — — N — — — N 1、请从化学键的角度分析NaCl、 HCl、Cl2、CO2中各元素的化合价。 2、从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。 +1 -1 +1 HCl -1 Cl2 0 NaCl H ⅹ H ⅹ · O ∶ ∶ · · O ∶ ∶ · 无偏移 偏向氧，显负电性 呈-1价 CO2 C ⅹ ⅹ ⅹ ⅹ · · · O ∶ ∶ · O ∶ ∶ -2 +2 偏向O， 偏离C 偏向O， 偏离C +2 -2 -2 +4 -2 你能说出以上分子中H 、Cl 、C、O分别形成几个共价键吗？ H/F/Cl/Br/I O/S/Se/Te N/P/As C/Si 1 2 4 3 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ） A.BeCl2 PCl5 SF6 B.CS2 N2 CF2Cl2 C.BrF3 SCl2 BF3 D.XeF2 PCl3 CH4 B 原子所成共价键数目= 8－最外层电子数 1 1 4 2 (1) 化学键的分类 离子键 共价键 非极性键 极性键 相邻原子间强烈的相互作用 (2) 化学反应的实质 点燃 Cl2+2H2 == 2HCl 先破坏非极性键 后形成极性键 旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 稀有气体没有化学键 三、化学键 做红烧排骨时需要炒糖色，捏糖人的手工艺人或者做糖葫芦时，都需要把蔗糖加热融化，在这个过程中，蔗糖分子由固态时的不能自由移动，变成液态可以流动，分子自由度增大。在蔗糖熔化过程中，加热克服的作用力称为分子间作用力。 分子间作用力 范德华力 氢键 如液态 、 和 中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种_____________________。 一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量_______，分子间作用力_______，物质的熔、沸点也就_______，如卤素单质的熔、沸点： 。 越大 越强 越高 较强的分子间作用力 四、分子间作用力 课堂练习 1.下列关于共价键的说法正确的是(　　) A．分子内部一定存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键 D 课堂练习 2.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是(　　) A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl—S—S—Cl C．氢氰酸：H—C≡N D．光气(COCl2)：Cl—C—O—Cl D 次氯酸HClO的结构式 H—O—Cl 3.下面是同学们熟悉的物质: ① <m