4.3.1 离子键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1 课时 离子键 问题导思 氯化钠在什么时候导电？氯化钠固体导电吗？熔融氯化钠导电吗？氯化钠溶液呢？ 组成氯化钠固体的钠离子和氯离子之间存在着强烈的相互作用。 这种相互作用称为离子键。 一、离子键 概念 带相反电荷离子之间的强烈相互作用 阴阳离子 成键粒子 静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡） 成键本质 成键元素 活泼金属 + 活泼非金属 IA族、IIA族 VIA族、VIIA族 （或NH4+） （或原子团） 二、离子化合物 (1)三个“一定” ②离子化合物中一定含有 离子键。 ①含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 二、离子化合物 由离子键构成的化合物。 常 见 类 型 ①强碱： 如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ②大多数盐： ③活泼金属氧化物、过氧化物： 如NaCl、K2SO4、NH4F等 如Na2O、CaO、Na2O2等 ④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物： 如NaH、CaC2、Na3N等 练习1 下列物质中，属于离子化合物的是___________（填序号）。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ①②④⑥ 离子键是如何形成的呢？ +11 Na + +17 Cl - 静电作用 学习任务一：离子键是如何形成的呢？ 学习任务二 ：1、离子键的表示方法——电子式 在元素符号周围用小黑点 来表示原子的最外层电子的式子。 “•”或“×” 电子式 Na ⅹ ⅹ Mg ⅹ Cl ∶ ∶ ∶ · S ∶ ∶ · · 例：用电子式表示氯化钠的形成过程。 练习:请用电子式表示MgCl2形成过程。 + Na ⅹ Cl ∶ ∶ ∶ · Na+ Cl ∶ ∶ ∶ · ⅹ [ ] - ⅹ Mg ⅹ Cl ∶ ∶ ∶ · Cl ∶ ∶ ∶ · Mg2+ Cl ∶ ∶ ∶ · ⅹ [ ] - Cl ∶ ∶ ∶ · ⅹ [ ] - + + 练习2 用电子式表示下列离子化合物的形成过程: （1） _______________________________;