4.2.1 碱金属与卤族元素 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第1 课时 碱金属与卤族元素 1.碱金属元素的原子结构规律 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 ___ ___ ___ ___ ___ 原子结构 示意图   ______ _______  ________     原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 Na K Li Rb Cs 碱金属元素:ⅠA 族除氢以外的元素 一、碱金属元素的结构与性质的关系 碱金属单质 颜色和状态 密度 (g.cm3) 熔点 (℃) 沸点(℃) Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 最轻的金属，保存在石蜡里 密度反常，比钠的密度小 熔沸点逐渐降低 3.碱金属元素对应单质的物理和化学性质 碱金属原子结构特点： 1 增多 增大 银白 增大 降低 2.碱金属单质的物理性质 1.碱金属元素的原子结构规律 3.碱金属元素对应单质的物理和化学性质 反应 钠与水的反应 钾与水的反应 反应 钠与水的反应 钾与水的反应 化学方程式 结论 　与水反应剧烈程度:K　　　　Na  　金属的活泼性:K　　　　Na  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ > > (2)碱金属的原子结构与化学性质的递变关系: 从Li到Cs,随核电荷数的增加,电子层数逐渐　　　,原子半径逐渐　　　,原子核对最外层电子的引力逐渐　　　　,元素金属性逐渐　　　　。  增多 增大　 减弱　 增强 3.碱金属元素对应单质的物理和化学性质 归纳总结 4.碱金属元素性质的递变性和相似性 4.碱金属元素性质的递变性和相似性 具体情况如下: (1)与氧气反应 从Li→Cs,与氧气反应越来越剧烈,产物越来越复杂。如Li与O2生成Li2O,Na与O2生成Na2O2,K与O2生成KO2。 (2)与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸,Rb、Cs则遇水发生爆炸。因Na、K等活泼的金属易与H2O反应,故不能从盐的水溶液中置换出不活泼的金属,只有在熔融状态下才能置换出不活泼的金属。 (3)最高价氧化物对应的水化物的碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 4.碱金属元素性质的递变性和相似性 判断一下 (1)碱金属单质的密度均小于水( ) (2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低( ) (3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气( ) (4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物( ) (5)碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强( ) (6)钾比钠原子半径大，钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠单质( ) × √ √ × √ × 3.碱金属元素对应单质的物理和化学性质 1.卤族元素的原子结构 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 ___ ___ ___ __ 原子结构示意图   ______ _______      原子半径/nm 0.071 0.099 1.14 1.33 F Cl Br I 三、卤族元素的结构与性质的关系 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 　　　  　　　  　　　  　　　  原子结构 示意图 　　 　  　　 　  原子半径/nm 0.071 0.099 0.114 0.133 相似性 最外层电子数均为　　　  递变性 随核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐　 , 原子半径逐渐　　　  F Cl Br 7 增多 增大 I 1.卤族元素的原子结构 二、卤族元素的结构与性质的关系   F2 Cl2 Br2 I2 颜色 淡黄绿色 色 色 色 状态 气态 气态 态 态 熔沸点 逐渐_____ 2.卤素单质的物理性质及递变规律 黄绿 深红棕 紫黑 液 固 升高 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 反应原理 　　  　　  　 　  H2+Br2 2HBr H2+I2 2HI 与H2反应条件 　 　  　 　 或点燃 加热至一定温度 不断加热