3.2原子的结构（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(课时2) 1.了解原子核外的电子是分层排布的，会画常见原子的原子结构示意图，知道典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。 2.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 【学习目标】 核外电子排布的特点 与原子相比，原子核的体积更小 比作原子 比作原子核 【学习过程】 【 任务一】原子核外电子的排布 核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 低 高 近 远 离核最远的叫作最外层。 最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。 原子结构示意图 最外电子层 该电子层上的电子数 电子层 Mg +12 2 8 2 核电荷数(质子数） 原子结构示意图可直观、形象地表示电子的分层排布 部分原子结构示意图 核外电子排布规律 （1）第一层最多排 个， 第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 个， （第一层为最外层时，不超过 个）。 （2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。 2 8 8 2 稀有气体的原子 稀有气体的原子最外层有 个电子，（氦有 个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。 8 2 金属的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中一般容易 电子，性质不稳定，趋向于里层的稳定结构。 少于 失去 金属原子 非金属的原子最外层电子数一般都 4个，在化学反应中，容易 电子，性质不稳定，趋向于本层的稳定结构。 多于 得到 非金属的原子 原子种类与原子结构的关系 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属 原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 1. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、e、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是（　　） A．该原子为碳原子 B．粒子b的能量比粒子a的低 C．原子的质量主要集中在c上 D．原子中c与d的数目一定相同填写表格中的空格 解析：A.该原子的核外电子数为6，则其核内质子数为6，为碳原子，正确；B.离核越近，能量越低，粒子b的能量比粒子a的高，错误；C.原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，而不是主要集中在c上，错误；D.原子中c是中子，d是质子，原子中c与d的数目不一定相同，错误。 A 【变式训练1】 2. 画出氧原子、钠原子和氯原子的原子结构示意图。 2 +11 1 8 2 +17 7 8 2 +8 6 【变式训练1】 稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。 (若只有一个电子层，则2电子是稳定结构) 钠原子：Na 失 1e 钠离子 带1个单位正电荷 离子：带电的原子（或原子团）。 阳离子：带正电荷的原子，如钠离子。 质子数>核外电子数 【 任务二】离子的形成 氯原子：Cl 氯离子 得 1e 带1个单位负电荷 ＋ 17 2 8 7 ＋17 阴离子：带负电荷的原子，如氯离子。 质子数<核外电子数 【 任务二】离子的形成 阳离子：Xn+ 如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子) 阴离子：Xn- 如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子) 离子符号 3Al3+ 表示铝离子的个数为3 表示一个铝离子带3个单位正电荷 【 任务二】离子的形成 简述NaCl的形成 +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl - +11 2 8 Na + Na + Cl - 阳离子 阴离子 离子化合物 易失去一个电子 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物叫离子化合物。 如：Na﹢与