第三章　第四节　第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四节　沉淀溶解平衡 第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 [学习目标] 1.掌握难溶电解质存在沉淀溶解平衡及影响因素(重点)。 2.掌握溶度积常数的概念并能进行简单计算、判断反应进行的方向(重、难点)。 视频导学 1. 肾结石的主要成分是什么？ 3. 肾结石是如何出现在人的身体里的？ 2. 肾结石病有什么防治方法？ 问题讨论 CaC2O4 80% 难溶于水 Ca3(PO4)2 9% 难溶于水 HUr (尿酸) 5% 微溶于水 问题讨论 一、沉淀溶解平衡及影响因素 1.25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 4. 通常我们所说的难溶物是不是真的不溶呢？ 几种电解质的溶解度（20 ℃） 化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2 溶解度/g 1.5×10－4 211 8.4×10－6 0.796 1.3×10－16 35.7 化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 3.89 3.1×10－4 0.160 0.202 6.9×10－4 3×10－9 难溶 ≠ 完全不溶 5. 生成AgCl 沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+ 和Cl -？ 实验探究 一、沉淀溶解平衡及影响因素 AgCl的溶解平衡 实验步骤 1.AgCl悬浊液的制备：取 1mL AgNO3溶液，向其中逐滴加入NaCl溶液至不再产生沉淀，静置。 2. Ag+的检验：取上层清液，向其中加入KI溶液，观察现象。 实验现象 结论 离子方程式 上层清液中加入KI溶液出现黄色沉淀（AgI）。 上层清液中存在Ag+，AgCl可溶解，存在溶解平衡。 Ag+ +Cl- ==AgCl↓、AgCl(s)⇌Ag+(aq) +Cl-(aq)、Ag+ +I- == AgI↓ 归纳总结 一、沉淀溶解平衡及影响因素 2.沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析) (1)沉淀溶解平衡建立 AgCl在溶液中存在下述两个过程： 溶解过程：在水分子作用下，少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl的表面进入水中。 沉淀过程：溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。 υ(沉淀) ＝ υ(溶解) 沉淀不再增多 达到沉淀溶解平衡 充分反应 (2)沉淀溶解平衡的概念 一、沉淀溶解平衡及影响因素 一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 特征：逆、等、动、定、变 一、沉淀溶解平衡及影响因素 (3)沉淀溶解平衡方程式 特别提醒　 ①各微粒要标明聚集状态 → “s” “aq” 。 ②要与AgCl电离方程式区分开。 AgCl是强电解质，完全电离：AgCl == Ag＋＋Cl－。 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) 如AgCl沉淀溶解平衡： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) (4)沉淀完全的判断 化学上通常认为，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，已沉淀完全。 一、沉淀溶解平衡及影响因素 问题讨论 2. 肾结石病有什么防治方法？ HUr (s) H+(aq) + Ur -(aq) CaC2O4 (s) Ca2+(aq) + (aq) 平衡移动的角度分析 归纳总结 一、沉淀溶解平衡及影响因素 (1)内因（决定性因素）：难溶电解质本身的结构和性质。 (2)外因： ——符合“勒夏特列原理” ①温度：一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 ③外加其他物质（与电解质电离的离子反应），平衡向沉淀溶解的方向移动，溶解度增大。 ②同离子效应：加入与电解质电离的离子相同的可溶性盐，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。 3.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 一、沉淀溶解平衡及影响因素 交流讨论 (3)实例分析 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH>0 ，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 溶解度S c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水(过饱和) 升温 加MgCl2(s) 加NaOH(s) 加盐酸 正向移动 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 不变 不变 不变 增大 增大 增大 减小 增大 减小 减小 减小 增大 增大 增大 减小 1.正误判断 (1)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同 (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动 (3)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量