1.2.3 离子反应课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 [温故知新]： (1)电解质： (2)非电解质： (3)电离的概念： (4)电离条件： (5)常见的电解质与非电解质： 电解质 非电解质 小练习： 写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。 电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。电解质在溶液中的反应一定与离子 有关。 学习目标 通过BaCL,溶液与Na,S0溶液的反应现象， 认识离子反应的本质。 2 通过实验事实认识离子反应发生的条件， 会书写离子方程式并能进行正误判断 实验1-3 P17 实验过程 向盛有2mlNa,S0稀溶液的试管中加入2 ml BaCl,稀溶液，观察现象并分析 BaCl,溶液 现象 津液中的离子 有沉淀 NaSO,溶液 生成 实验结论 当Na,S0,稀溶液与BaCI 学反应； 而Ba2,与$02发生了化学反应，生成难溶的BaS0,白色沉淀 一、离子反应 1.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应， 有离子参加或有 离子生成的化学反应叫做离子反应。 二、离子反应方程式 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 2.表示的含义：a、表示某一具体反应的离子方程式 b、表示某一类型反应的离子方程式 3.离子方程式的书写： 写拆删查 3.离子方程式的书写： (以NaS0溶液和BaCl,溶液反应为例) 正确书写反应的化学方程式： 写 Na,S0,+BaCl,===BaS0,+2NaCl 把易溶于水且易电离的物质（如：强酸、 强碱和大多数可溶性 拆 的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学 式表示：2a+S0,2+Ba2+201==BaS0,↓+2Na+2C1 删 等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数 化为最简整数比：Ba2+S02=BaS0↓ 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【微点拨】 1、书写步骤： 写→基础 拆 →关键 ◆ 途径 查 →保证 2、书写的关键： a.单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； b.弱酸（如：HF、HS、HCI0、HS0等）、 弱碱（如：NH·H,0)、水等难电离的 物质必须写化学式； c.难溶于水的物质（如：CaC0g、BaS0、BaS0,Fe(0H),等）必须写化学式； d.气体、非电解质必须写化学式 e、弱酸的酸式酸根不能拆。如：HC0 思考与讨论： 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应 时，表达的含义有什么不同 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCI+NaOH HCI+KOH H:SO4+NaOH H:S04+KOH 酸碱中和反应的实质：强酸电离出来的氢离子与电离出来的氢氧根结合生成水。 结论：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，也可表示同一类型的离子反应。 例： H2SO BaCl2=BaSO+2HCI K2SO+BaCl=BaSO+2KCI Na2SO+BaCl2 BaSO+2NaCI ZnSO,BaCl2 BaSO+ZnCl Na2SO+Ba(NO3)2=BaSO+2NaNO3 K2SO+Ba(NO3)2=BaSO+2KNO3 MgSO,+Ba(NO3)2=BaSO+Mg(NO3)2 离子方程式：SO2+Ba2+-BaSO4J