2.3.3 阿伏加德罗定律及其相关计算（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第三课时 阿伏加德罗定律及其计算 第二章　海水中的重要元素—钠和氯 第三节　物质的量 素养要求 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及平均摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.物质的量是联系宏观与微观的桥梁，熟练运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、平均摩尔质量进行相关简单计算。 【课前测一测】 1.影响物质体积大小的外因是 、 ；内因（微观）是 、 、 。同温同压下， 的摩尔体积不相同， 的摩尔体积近似相等。 2.摩尔体积也是物理量，表示 ，符号为 ，其单位为 ，物质的量与体积之间的关系为: 。在标准状况( ℃， kPa)下，1mol任何 的体积都约为22.4L。 气体 固体或液体 单位物质的量的物质所占有的体积 Vm L·mol-1 V= n× Vm (单一或混合)气体 101 温度 压强 粒子的间距 粒子的大小 粒子的数目 0 任务1 阿伏加德罗定律的应用 1、物质的量公式小结 ÷Vm 气体质量 （m） 气体物质的量 （n） 气体体积 （V） 气体所含粒子数（N） ÷M ×M ×NA ÷NA ×Vm 标况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol ❤常见标况下的非气体： SO3、NO2、N2O4、HF、苯、CCl4、H2O、乙醇、Br2、I2等 【交流讨论】 装置 电解 1.8g H2O，产生气体 电极 气体 质量 物质的量 体积比 负极 正极 H2 O2 0.2g 1.6g 0.1mol 0.05mol 2:1 疑问:初中进行电解水的实验，并用排水法收集气体，为什么两极的气体体积始终维持在2:1? 影响物质体积大小的因素 粒子自身体积 粒子的数目 粒子间距离 影响固体、液体体积 影响气体体积 受温度、压强影响 结论:在同温同压下，气体的体积与分子数成正比! 或者“在同温同压下，体积相同的气体含有相同的分子数! 任务一 阿伏伽德罗定律的应用 资料:1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说:在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。后来被科学界所广泛承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于分子说的建立，也起了极大的积极作用。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 1．阿伏加德罗定律的内容 2．适用对象 任何气体（单一气体、混合气体均可） 3．理想气体方程式（克拉贝龙方程式） PV=nRT 变形式1： 变形式2： PM= RT m V PM=ρRT p为压强(单位Pa)， V为体积(单位L)， n为物质的量(单位：mol)， R为摩尔气体常数， T为绝对温度(单位K) ρ为密度 相同条件 语言叙述 表达式 T、p相同 气体的体积与物质的量成 比 T、V同 气体的压强与物质的量成 比 n、p同 气体的体积与温度成 比 n、T同 气体的压强与体积成 比 T、p相同 气体的密度与摩尔质量成 比 T 、p、m相同 气体的摩尔质量与其体积成 比 T、V、m相同 气体的摩尔质量与其压强成 比 【推论】 正 正 正 正 正 反 反 V1:V2= n1 : n2 P1:P2=n1 : n2 V1:V2=T1 :T2 P1:P2=V1:V2 ρ1:ρ2=M1:M2 M1:M2=V2:V1 M1:M2=P2:P1 气体相关定律的发展史 典例剖析 【例1】在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是 A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D