第四章第二节元素周期律同步练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章第二节元素周期律 同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期第ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述正确的是 A．非金属性比硫强 B．气态氢化物的化学式为H2Se C．稳定性：H2Se>H2O D．最高价氧化物的化学式是SeO2 2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法不正确的是    A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D．最简单氢化物的热稳定性：A>D 3．下列选项不能说明金属A比金属B活泼的是 A．A常温下可以与水反应，B不与水反应 B．B不能从任何含A的盐中置换出金属A C．A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强 D．A的最外层电子数比B少 4．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是 A．由“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O=HF＋HFO”反应也能发生 B．HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强 C．由“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=2FeI3”反应也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 5．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为 ①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为R2O ③根据同族元素性质的递变规律推测，At2与H2较难化合，砹化银也难溶于水 ④根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 ⑤碱金属都应保存在煤油中 ⑥碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A．2 B．3 C．4 D．5 6．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法不正确的是    A．x、h、d三种元素能形成具有强氧化性的酸 B．根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性强于g C．工业上通过电解f、h形成的化合物制取f单质 D．x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 7．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法正确的是 A．X能形成化学式为X3的碱 B．X不能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质 8．砒霜主要成分是三氧化二砷。下列说法不正确的是 A．砷元素的最高化合价为＋5 B．砷元素是第四周期的主族元素 C．砷原子的第3电子层含有18个电子 D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25 9．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷在通常状况下是固体 B．砷可以有-3、＋3、＋5等多种化合价 C．五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸弱 D．砷的还原性比磷弱 10．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 ①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1；②单质熔点最高的是铯；③与O2反应均可得到多种氧化物；④单质的密度依次增大，均要保存在煤油中　⑤单质的还原性依次增强　⑥对应离子的氧化性依次增强 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤ 11．下列元素性质的递变规律正确的是 A．原子半径：C<N<S B．非金属性：C<N<O C．最高价氧化物的水化物的碱性：Na<Mg<Al D．与氢气化合的难易程度：N<O<S 12．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”，tián)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是 A．Ts是第七周期第VIIA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．中子数为176的Ts，其核素符号是 D．Ts在同族元素中非金属性最弱 13．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A．元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 14．已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误