1.5物质的溶解（溶解度与质量分数计算题）——2023-2024学年浙教版八年级上册科学

溶液溶解度与质量分数的练习 有关溶解度的计算 1、在10℃时，某物质的溶解度为5克，在此温度下物质饱和溶液里，溶质质量：溶剂质量： 溶液质量= 。溶液的质量分数= 2、在40℃时，73克氯化铵的饱和溶液中含有氯化铵23克，求此温度下氯化铵的溶解度？ 3、某物质在25℃时溶解度为25克，要制得该温度下的饱和溶液250克，则需水和该物质 各几克？ 4、有10℃时的硝酸钾饱和溶液242克，加入50克水后，在同温度时要加入多少克硝酸钾 才能使溶液重新饱和？(10℃时硝酸钾溶解度为20.9克) 5、50℃时，某物质溶液200克，温度不变时蒸发20克水，有4克无水晶体析出，继续蒸发 20克水，又有8克无水晶体析出，则此晶体在该温度下的溶解度是多少？原200克溶液 是否饱和？如果该溶液继续恒温蒸发25克水，可析出无水晶体几克？ 6、已知20℃时食盐的溶解度为36克，某同学现将27克食盐放入80克水中充分溶解，所 得溶液为 溶液(“饱和”或“不饱和”)。若使此溶液变为饱和溶液，可加入多少克 食盐或蒸发掉多少克水（保持温度不变）？ 7、已知20℃时100克水中溶解36克氯化钠恰好达到饱和，20℃时将54克氣氯化钠配制成400 克的溶液.通过计算： (1)溶液是否饱和？ (2)若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法： ①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？ ②加溶质法：需再加入多少克氯化钠溶液才能成为饱和溶液？ 二、有关溶液质量分数的计算 1、20℃时，食盐的溶解度为36克，在20℃时将100克食盐放入250克水中，充分搅拌， 所得溶液的质量分数为多少？ 2、使硝酸钠饱和溶液的质量分数发生变化的是( A、升高温度： B、降低温度： C、恒温加溶质：D、恒温蒸发溶剂 3、 硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度℃b1020304050 溶解度/g13.320.91.645.863.95.8 (1)分析表格可知，硝酸钾溶解度和温度的关系是 (2)30℃时，将12.5克硝酸钾加入到50克水中充分搅拌，求所得溶液的溶质质量分数； (3)在温度不变时，能否将(2)中得到的溶液溶质质量分数增加一倍，请通过计算说明。 4、氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下 表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序易水的质量(g)加入氣化钠的质量(g)溶液的质量(g) ① 10 2 12 ② 10 3 13 3 10 4 13.6 ④ 10 5 m (1)表中m= (2)在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 (填实验序号) (3)计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程） (4)20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液， 需加水多少亳升？（写出过程） 5、在一定温度下，向质量都是50g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70g硝酸钾 充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾后，加入的硝酸钾的质量与相应所得溶液的质量的5组数 据如下表： 加入硝酸钾的质量/克d40506070 溶液质量/克 80p010C1o5105 求： (1)该温度下硝酸钾的溶解度： (2)该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数。（保留到0.1%） 6、在20C时，在盛有50g水的烧杯中加入30g固体X(不含杂质)，充分溶解后，遂渐 升温，并测定不同温度时剩余固体X的质量。测定结果记录如下表： 溶液的温度℃ 2035506575 剩余固体x的质量10.4$.000b 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列间题。 (1)50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入 g水： (2)65℃时，该溶液是（选填编号）： A饱和溶液 B.不饱和溶液 C.无法判断 (3)65℃时该溶液的质量分数为 7、小柯想探索物质A、B的溶解能力，取了某温度下的A、B为溶质的两溶液，溶质质量 分数均为20%的溶液200g,现通过增发溶剂的方法进行比较，一段时间后，用特殊仪器测 得A溶液的质量分数变为25%（无晶体析出），B溶液的质量分数亦为25%（有晶体析出）， 回答： (1)蒸发前B溶液中的溶质质量为多少？ (2)A溶液质量分数变为25%时蒸发掉的水的质量为多少？ (3)试比较该温度下两物质溶解度，并说明理由？ 参考答案 、 1、1:20:21: 467% 2、46g 3、水：200g:该物质：50g 4、10.45g 5、溶解度：40g;不饱和：析出晶体：10g 6、不饱和；加食盐1.8g:蒸发5g水 7、(1)设400g饱和溶液中溶质氯化钠的质量为x, 36g 360+10g-40g 解得：x=10588g:因为54g<105.88g,所以溶液不不饱和； (2)①设54g氯化