3.4 沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 同步练习 一、选择题 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（　　） A．空气中的水蒸气被冷凝成饮用水的过程是放热反应 B．用可除去工业废水中的等重金属离子 C．研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗 D．回收利用废旧的铅酸蓄电池，既可以减少环境污染，又可以节约资源 2．已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是（　　） A．I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2 B．II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O C．实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理 D．III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解 3．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．沉淀在水中的溶解： B．的电离： C．的水解： D．明矾净水原理： 4．ZnS常用于制造分析试剂荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下： 已知：常温下，；；。离子浓度小于10-5时，可认为沉淀完全，下列说法不正确的是（　　） A．常温下使Fe3+沉淀完全的最小 B．还原过程中加入的物质X可能是金属Zn C．沉淀过程中发生反应的离子方程式为 D．第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用、 5．粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法错误的是（　　） A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B．加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D．调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶 6．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10−10，则下列说法错误的是（　　） A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl−)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl−) C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变 D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为AgI 7．下列解释事实的方程式错误的是（　　） A．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2 B．用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2=HClO+Cl- C．明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2I-(aq) 8．已知常温下两种难溶硫化物、BS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知阴、阳离子浓度的单位为，下列说法错误的是（　　） A．Z点为的分散系：v(沉淀)＜v(溶解) B．向含BS沉淀的过饱和溶液中加入一定量的固体，Ksp(BS)不变 C．反应趋于完全 D． 9．图1为和在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，为浓度的负对数)。下列说法正确的是 A．X为对应直线， B．M为向溶液中滴加NaOH溶液对应的曲线 C．图1中a点对应的溶液为的不饱和溶液 D．图2中c点、b点对应取值分别为， 10．下列对生产生活中事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用BaSO4作内服造影剂 胃液中的H+对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2+可以保持在安全浓度范围内 A．A B．B C．C D．D 11．某工业废水中含有较高浓度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程： 室温下，相关沉淀物的溶度积常数(Ksp)如表： 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MnS Ksp 8×10-16 4×10-32 4×10-14 4×10-13 下列说法不正确的是（　　） A．通空气氧化Fe2+，可降低NaOH的用量 B．Mn2+的3d能级处于半充满状态，故不易被氧化 C．试剂X可用Na2S，它