4.4.化学键课后练习-2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

4.4.化学键课后练习-2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B．的热稳定性比强 C．溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．、和都由分子构成，它们中都存在共价键 2．下列物质中属于共价化合物的是 A．H2 B．H2O C．NH4Cl D．CaCl2 3．下列说法正确的是 A．比稳定，是由于分子间存在氢键 B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化 C．晶体和中的化学键类型相同 D．熔化时破坏离子键和共价键 4．下列说法中，错误的是 A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C．已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D．已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 5．下列物质中仅含共价键的盐是 A． B． C． D．NaI 6．下列物质中，既含共价键又含离子键的是 A．NaCl B．O2 C．NH4Cl D．CO2 7．下列物质中，只含有离子键的是 A．CaF2 B．KOH C．NH4Cl D．Na2O2 8．下列物质的变化需克服分子间作用力的是 A．碘升华 B．电解水 C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化 9．下列有关化学键与物质类别的说法正确的是 A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．共价化合物中可能含有离子键 D．离子化合物中不可能含有共价键 10．下列关于电子式的描述正确的是 A．的电子式： B．的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 11．下列叙述不正确的是 A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．所有物质中均存在化学键 D．由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键 12．含有非极性共价键的离子化合物是 A．H2O2 B．KOH C．Na2O2 D．CaCl2 13．下列物质中既含极性键又含离子键的是 A．K2O B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．CaCl2 14．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中发生了电子转移 B．反应②中没有发生极性键断裂 C．反应③可能有氧气参与 D．等量 参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为3：2 15．能说明HI是共价化合物的事实是 A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成 C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解 16．下列说法中正确的是 A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，W元素的最高正价与最低负价代数和为+4，下列说法正确的是 A．钠与W可以形成Na2W2化合物 B．Z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物 C．X与氢元素只能形成含共价键的化合物 D．WO2与XO2均为酸性氧化物 18．下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是 A．常温常压下，氧单质呈气态，而硫单质呈固态 B．醋酸、硝酸是挥发性酸，而硫酸是难挥发性酸 C．Ne、Ar一般较难发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 19．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质 的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．简单离子半径： Z> Y B．c是由极性键构成的非极性分子 C．e为离子化合物，含有离子键和共价键 D．W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物 20．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物 C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键 D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键 21．下列表示不正确的是 A．对硝基苯酚的结构简式： B．水分子的充填模型： C．CO2的结构式：O=C=O D．异戊二烯的键线式： 22．设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA B．49.5 gCOCl2中的碳氯键数目为 NA C．31g P4中的共价键数目为 NA D．120 g NaHSO4 和 KHSO3的水溶液中含有的阳离子数为NA 23．下列