3.3.4电解质溶液中微粒间的关系课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

电解质溶液中微粒间的关系 1.会分析判断常见电解质(酸、碱、盐)溶液中的粒子种类。 2.会分析单一溶液中的粒子浓度的比较。 3.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三个守恒关系。 学习目标 1.电荷守恒 (1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数______，即电荷守恒，溶液呈电中性。 相等 注意　阴、阳离子浓度乘自身所带的电荷数建立等式。 2.元素质量守恒 (1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。 (2)应用：如Na2CO3溶液中 3.质子守恒 (1)含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H＋总数等于粒子接受的H＋总数。 (2)应用 方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。 如：Na2CO3溶液中 方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，不论溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 如：Na2CO3溶液中 答案　不正确 答案　正确 (2)0.1 mol·L－1 Na2S溶液中： c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。 答案　不正确 答案　正确 答案　不正确 答案　正确 2.碳酸氢钠溶液中： (1)电荷守恒：__________________________________________； (2)元素质量守恒：___________________________________； (3)质子守恒：___________________________________。 3.氯化铵溶液中： (1)电荷守恒：________________________________； (2)元素质量守恒：____________________________； (3)质子守恒：____________________________。 4.0.1 mol·L－1氯化铵和0.1 mol·L－1氨水混合溶液中： (1)电荷守恒：_______________________________； (2)元素质量守恒：____________________________； (3)质子守恒：_____________________________________。 (1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。 (2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。 (3)注意选择题常涉及的易错点 ①守恒关系式中多写或漏写离子或分子； ②守恒关系式浓度前的化学计量数设错； ③在混合后忽视溶液体积变化上设错。 返回 1.理解两大平衡，树立微弱意识 (1)电离平衡 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。 例如，醋酸中存在两个平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋， H2O OH－＋H＋ 溶液中微粒浓度大小关系： 。 c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) (2)水解平衡 弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。 例如，CH3COONa中存在两个平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－， H2O H＋＋OH－ 溶液中微粒浓度大小关系：_____________________________________ 。 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH) >c(H＋) 2.单一溶液中粒子浓度大小比较 (1)多元弱酸溶液 根据多步电离分析知：一级电离＞二级电离＞三级电离。例如，0.1 mol· L－1 H3PO4溶液中离子浓度间的关系是____________________________ 。 (2)多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根分步水解分析知：一级水解＞二级水解。 例如，0.1 mol·L－1Na2S溶液中： 一级水解：S2－＋H2O HS－＋OH－(主要) 二级水解：HS－＋H2O H2S＋OH－(次要) 故离子浓度的关系为