3.1.2电离平衡常数　强酸与弱酸的比较课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

电离平衡常数　强酸与弱酸的比较 1.构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。 2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的 思维模型。 学习目标 1.概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的 ，与溶液中 之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。 各种离子浓度的乘积 未电离分子的浓度 2.电离平衡常数的表示方法 (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数 Ka＝ ； Kb＝ 。 (2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如， Ka1＝ ； Ka2＝ 。 多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 注意　一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的溶度积常数。 3.意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越 ，酸(或碱)性越 。 4.电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由弱电解质的 所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为 过程，所以电离平衡常数随温度 而增大。 大 强 不同 性质 温度 吸热 升高 (1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大 (2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大 正误判断 × × × 1.已知T ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。 (1)当向醋酸中加入一定量的盐酸时，CH3COOH的电离常数______(填“变大”或“变小”或“不变”)，理由是______________________。 (2)T ℃时，将该溶液加水稀释10倍，则CH3COOH的Ka＝__________。 不变 电离常数只与温度有关 1.75×10－5 2.已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数： 提示　电离常数越大，酸性越强，故酸性：HNO2＞CH3COOH＞H2CO3 ＞HCN。 (1)试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸性强弱。   CH3COOH HNO2 HCN H2CO3 电离常数 1.75×10－5 5.6×10－4 6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 提示　HNO2溶液中存在电离平衡： ，加入盐酸，上述平衡逆向移动；此时HNO2的电离常数不变；原因是溶液的温度不变。 (2)向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？   CH3COOH HNO2 HCN H2CO3 电离常数 1.75×10－5 5.6×10－4 6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 (3)判断反应NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正确？向NaCN溶液中通入少量CO2，反应能否进行？若能进行，写出反应的化学方程式。   CH3COOH HNO2 HCN H2CO3 电离常数 1.75×10－5 5.6×10－4 6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 提示　不正确。原因是HNO2的酸性强于CH3COOH，故反应不能发生。因酸性：H2CO3＞HCN＞ ，故向NaCN溶液中通入CO2，不论CO2是否过量，产物均为HCN和NaHCO3，反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。 1.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 A.三种酸的强弱关系：HCN>CH3COOH>H3PO2 B.反应H3PO2＋CH3COO－===CH3COOH＋ 能够发生 C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸