3.4.2沉淀溶解平衡的应用课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

沉淀溶解平衡的应用 1.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和 转化，会应用沉淀的生成、溶解与转化。 2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。 学习目标 1.沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到___ 的目的。 (2)沉淀生成的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3] Ksp[Fe(OH)3]，Fe3＋转变为_______ 沉淀而除去。反应如下： 。 分 离或除去某些离子 ＞ Fe(OH)3 ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物 等沉淀而除去。 a.通入H2S除去Cu2＋的离子方程式： 。 b.加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式： 。 ③相同离子法：增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀的方向移动，如向AgCl饱和溶液中加入饱和食盐水可继续生成AgCl沉淀。 CuS、HgS H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ Hg2＋＋S2－===HgS↓ ④氧化还原法：改变离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质，便于分离出来，例如通过氧化还原反应将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而生成更难溶的Fe(OH)3沉淀。 特别提醒　①一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先沉淀。②当离子浓度小于1× 10－5 mol·L－1时，认为该离子已完全沉淀。 2.沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的 ，使平衡向 的方向移动，就可以使沉淀溶解。 相应离子 沉淀溶解 (2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解 浑浊 澄清 降低 ＜ 溶解 (1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 (2)除去废水中的某些重金属离子如Cu2＋、Hg2＋时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2＋、Hg2＋浓度降的很低 (3)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反应 (4)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可 正误判断 × √ × √ 1.(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？ (2)如果有人误服Ba2＋，去医院洗胃时需要用较大量的5%的Na2SO4溶液，已知5%的Na2SO4溶液中 的物质的量浓度近似为0.35 mol·L－1，BaSO4的Ksp为1.1×10－10，试计算5%的Na2SO4溶液能不能有效的除去胃中的Ba2＋。 2.已知常温下，CuCO3、Cu(OH)2、CuS的Ksp分别为1.4×10－10、2.2×10－20、6.3×10－36。要除去溶液中的Cu2＋，选用下列哪种沉淀剂更好？为什么？ ①Na2CO3　②NaOH　③Na2S 提示　选用Na2S更好。原因是CuS的Ksp最小，溶解度最小，Cu2＋沉淀得更完全，溶液中剩余的Cu2＋最少。 1.向紫色Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子( )，其平衡关系如下： (紫色)　　　　(灰绿色)　(亮绿色) 向50 mL 0.05 mol·L－1Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 A.溶液为紫色 B.溶液中有灰绿色沉淀 C.溶液为亮绿色 D.无法判断 √ 2.(1)常温下，要去除ZnSO4溶液中混有的Fe3＋，可以通过调节溶液的pH来实现，试通过计算确定，当调节溶液的pH超过多少时可认为Fe3＋沉淀完全？{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1×10－39，溶液中c(Fe3＋)＝10－5 mol·L－1时可认为Fe3＋沉淀完全。} (2)常温下，如何去除ZnSO4溶液中混有的Fe2＋{已知：K