3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡 的存在，进一步发展粒子观、平衡观。 2.理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响。 3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。 学习目标 1.25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 特别提醒　大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 2.沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析) (1)沉淀溶解平衡建立 AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面进入水中，即 过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即 过程。在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，达到平衡状态，得到AgCl的 。 溶解 沉淀 饱和溶液 (2)沉淀溶解平衡的概念 一定温度下，当沉淀和溶解的速率 时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 (3)沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例： 相等 特别提醒　①要标明各微粒的状态；②要与AgCl电离方程式区分开，强电解质完全电离：AgCl===Ag＋＋Cl－。 (4)沉淀溶解平衡的特征 不等于0 相等 保持不变 发生移动 3.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 (3)实例分析 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 _________ ______ ______ 升温 _________ ______ ______ 加MgCl2(s) _________ ______ ______ 加盐酸 _________ ______ ______ 加NaOH(s) _________ ______ ______ 正向移动 不变 不变 正向移动 增大 增大 逆向移动 增大 减小 正向移动 增大 减小 逆向移动 减小 增大 (1)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)说明AgCl部分电离，是弱电解质 (2)等体积、等浓度的AgNO3和NaCl溶液混合，充分反应后体系中不存在Ag＋和Cl－ (3)AgCl达到沉淀溶解平衡时，其溶解速率与沉淀速率相等，c(Ag＋)和c(Cl－)均不变 (4)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同 (5)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动 正误判断 × × √ × × (6)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 (7)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na＋总数不变 √ × 1.对于：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0的平衡体系，改变条件：a.加热；b.加水；c.加入AgCl固体；d.加入NaCl晶体。平衡怎样移动？ 提示　a.升高温度：平衡正向移动，溶解度增大；b.加水：平衡正向移动；c.加入AgCl固体：平衡不移动；d.加入NaCl晶体：平衡逆向移动。 2.牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡： 。 ①饮用纯净水能否保护牙齿？为什么？ 难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别 区别角度 沉淀溶解平衡 电离平衡 物质类别 难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质 难电离物质只能是弱电解质 变化过程 已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态 溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态 表示方法 如Al(OH)3：Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq) 如Al(OH)3：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 1.下列现象中主要用沉淀溶解平衡原理解释的是 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡可以　⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤ √ 2.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)