内容正文:
第4章《原子结构和化学键》
一、单选题(共12题)
1.叠氮酸钠可用作医药原料和炸药,工业上可在立窑中通过反应(未配平)来制备叠氮酸钠,下列说法正确的是
A.方程式中和的化学计量数之比为1:1
B.作还原剂的占参与反应的的物质的量的
C.每生成67.2L,转移电子的物质的量为16mol
D.立窑的衬里适宜选用石英耐火砖
2.元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性,这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是
A.受热分解生成和
B.氧化铍的化学式为
C.既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D.类似硅酸钠溶液显碱性一样,硼酸钠溶液显碱性
3.下列有关卤族元素的性质判断不正确的是
A.与H2反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2 B.熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2
C.稳定性:HF<HCl<HBr<HI D.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
4.在催化剂上还原生成和的机理如图所示。下列说法错误的是
A.标准状况下,消耗,转移电子数可能为
B.整个反应过程中,只有极性键断裂和形成
C.图中生成的五步反应中,N元素均被还原
D.生成的化学反应方程式为
5.我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素,其原子序数依次增大且都不大于20,Y、Z、W同周期且Z、M同主族;X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料,在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是
A.离子半径的大小顺序:Z>Y>X
B.最简单气态氢化物稳定性X>W
C.最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>M
D.工业上用电解ZX来制备Z的单质
6.2021年6月17日,搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射,并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)/N2O4发动机,核心舱电源系统由锂离子蓄电池组以及三结砷化镓(GaAs)太阳电池翼组成。氮化硼(BN)陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统,碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件,表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。材料领域的发展助力航天。下列有关说法不正确的是
A.氮化硼陶瓷基复合材料中的N元素属于ⅤA族元素
B.镁合金能够满足减重、耐腐蚀、导电等多功能要求
C.太阳电池翼将太阳能转化为电能,其材料砷化镓为无机化合物
D.碳化硅颗粒增强铝基复合材料中的铝可采用电解熔融AlCl3来制备
7.下列说法中,正确的是
A.溶液中含有
B.的体积是
C.标准状况下,中含有个水分子
D.的摩尔质量是
8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
A.氮的非金属性比磷强,所以氮气的性质比白磷活泼
B.ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素
C.第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8
D.Na+半径大于Cl-半径
9.已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。单质具有强氧化性,可用于杀菌消毒。四种元素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质,结构如图所示(“→”表示配位键)。下列说法正确的是
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.Y的最高价氧化物的水化物为强酸
C.单质氧化性:
D.阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构
10.一种离子液体的结构如图所示,其中Z、X、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径:X> Y>Z> W
B.简单气态氢化物的还原性: Y > X
C.Z、Y、W可形成盐
D.该物质中所有原子均满足8电子稳定结构
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Y原子的核电荷数等于W原子的最外层电子数,金属元素Z的原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是
A.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定大于X的
B.X、Y的单质均具有较高的熔沸点
C.简单离子半径:Y<Z<W
D.Y与Z形成的化合物可通过复分解反应制备
12.已知:可发生水解反应,机理如下:
下列有关C、Si及其化合物的说法正确的是
A.C和Si同为ⅣA族,可推断也能发生与类似的水解反应
B.由轨道杂化理论,推测中间体()中Si采取的杂化类型为
C.C的电负性比Si的大,可推断为分子晶体,为共价晶体
D.Si的原子半径比C的大,推断Si原子之间难形成p-pπ
二、填空题(共10题)
13.氢能是一种洁净的可再生能源,制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。
I.C60可用作储存氢气的材料,结构如下图所示。
(1)继C60后,科学家合成了Si60、N60,三者结构相似。下列说法正确的是_______(填序号)
A.C60、Si60、N60都属于共价晶体
B.C60