4.1.1 原子结构-【教学新理念】2023-2024学年高一化学同步授课课件（人教版2019必修第一册）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第四章 物质结构 元素周期律 4.1.1 原子结构 核素 原子结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 最外层电子数决定元素的化学性质 ？ 原子核 质子 中子 质量/kg 1.637×10-27 1.675×10-27 9.109× 10-31 核外电子 结论①：原子的质量主要由原子核即质子和中子决定。 原子结构 原子核 质子 中子 质量/kg 1.637×10-27 1.675×10-27 9.109× 10-31 相对质量 1.007 1.008 5.48×10-4 核外电子 原子结构 原子核 质子 中子 质量/kg 1.637×10-27 1.675×10-27 9.109× 10-31 相对质量 1.007 1.008 5.48×10-4 核外电子 结论②：原子的相对质量=质子数×1+中子数×1 =质子数+中子数 质量数 原子结构 越炯 苏 (越炯) - 质量数是指忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值，注意是相对质量 一、质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 数值上：相对原子质量 = 质量数 注：同种元素在形成自己对应的原子，阳离子，阴离子时：质子数=核电荷数=原子序数，这三者的值永远不变，变的是核外电子数。 H H+ H- 4.1.1-1 核素 氢元素的三种原子 氕 氘 氚 H D T 重氢 超重氢 核素 同位素 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 原子名称 原子符号 1 0 1 氕 1 1 2 氘 1 2 3 氚 氢元素的三种原子 元素 核素 核素 核素 同位素 或D 或T 核素 同位素 一、质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 数值上：相对原子质量 = 质量数 注：同种元素在形成自己对应的原子，阳离子，阴离子时：质子数=核电荷数=原子序数，这三者的值永远不变，变的是核外电子数。 H H+ H- 二、氕氘氚统称为氢元素：质子数相同，中子数不一定相同的一类原子 氕氘氚各为氢的一种核素：一种原子 氕氘氚互为同位素：同一元素的不同原子 特点： “六同三不同” 六同 质子数相同 核电荷数相同 核外电子数相同 同一元素 位置相同 化学性质几乎相同 三不同 中子数不同 质量数不同 物理性质不同 4.1.1-1 核素 同位素的应用： 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。 用于制造氢弹； 利用 育种，治疗癌症和肿瘤。 放射性元素 是造原子弹及核反应堆的材料； 92 U 235 是原子量的标准； 6 C 12 如：考古时利用 测定一些文物的年代； 可用于示踪原子； 8 O 18 核素 同位素 化学与职业 原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 最外层电子数决定元素的化学性质 ？ 决定元素种类 在质子数确定后，决定同位素种类 { 质量数 核素 同位素 一、电子的能量：不等 离核近—能量低、离核远—能量高。 能量越低越稳定 二、电子层 4.1.1-2 原子结构 原子结构 一、电子的能量：不等 离核近—能量低、离核远—能量高。 能量越低越稳定 二、电子层：电子运动所处的能量不同的区域 电子层序数n 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子离核距离 越来越远 电子能量 越来越高 最多容纳电子数2n2 2 8 18 32 50 72 98 排布原理：先排内层，充满后再排下一层 4.1.1-2 原子结构 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N 1 氢 H 1 2 氦 He 2 3 锂 Li 2 1 4 铍 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 2 4 7 氮 N 2 5 8 氧 O 2 6 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 2 8 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N 11 钠 Na 2 8 1 12 镁 Mg 2 8 2 13 铝 Al 2 8 3 14 硅 Si 2 8 4 15 磷 P 2 8 5 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 2 8 7 18 氩 Ar 2 8 8 19 钾 K 2 8 8 1 20 钙 Ca 2 8 8 2 1-20号元素的原子核外电子分层排布 核电荷数 元素名称 元素符