1.2.2 离子反应和离子方程式-【悦学讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第一册）

1.2.2 离子反应和离子方程式 1. 通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识； 2. 掌握离子方程式的书写步骤，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养。 一、离子反应与离子方程式 实验过程 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析 实验现象 有 生成 过程分析 溶液中的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 实验结论 当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应本质 1、离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，有 的化学反应叫做离子反应。 (2)实质：溶液中某些离子浓度减小。 2、离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例) ①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示： ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比： ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【微点拨】 ①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证) ②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式 【深度思考】 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl＋NaOH HCl＋KOH H2SO4NaOH H2SO4＋KOH 酸碱中和反应的实质：______________________________________ 3、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 【深度思考】 将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示？ (1) 写：HCl＋Cu(OH)2—— 拆： 删： (2) 写：HNO3＋NH3·H2O—— 拆： 删： (3) 写：HF＋NaOH—— 拆： 删： (4)写：H2SO4＋Ba(OH)2—— 拆： 删： 【规律】H＋＋OH－===H2O的意义：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应 【例1】下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH