3.1 电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡 同步练习 一、单选题 1．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．HClO 2．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．NaCl B．NH3·H2O C．H2SO4 D．NaOH 3．下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是（　　） 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 A．A B．B C．C D．D 4．现有0.1 mol/L的CH3COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是（　　） A．加水 B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入少量冰醋酸 5．下列物质的溶液中，所含粒子种类最多的是（　　） A．NaCl B． C． D． 6．常温下，在含有0.10mol·L-1H3PO3的溶液中含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示已知pc=-lgc，pOH=-lgc(OH-)，H3PO3为二元弱酸，下列有关说法中错误的是（　　） A．m=10.00 B．曲线③对应的微粒是H3PO3 C．Na2HPO3溶液显碱性 D．c点对应的溶液中c(H+)＞c(H2PO)+c(OH-)+2c(HPO) 7．下列说法中正确的是 （　　） A．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 C．CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱 8．下列叙述正确的是（　　） A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 B．需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 C．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 D．常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法 9．25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5，下列说法正确的是（　　） A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10−5 D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 10．常温下，CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） A．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大 B．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中增大 C．升高温度，CH3COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变 D．加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离程度减小，电离平衡常数减小 11．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　） A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1 D．图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用) 12．下列说法一定正确的是（　　） A．某蒸馏水水样 pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质 B．相同温度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量前者更多 C．相同温度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中，水电离的 H+浓度相等 D．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO42-)＝c(NH4+)×2 二、实验探究题 13．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）写出醋酸(用表示)的电离方程式：　 　。 （2）25℃时，的水解常数　 　。 （3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。 提出假设：稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成以下实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。 序号 I 40.00 ／ ／ 0 2.86 II 4.00 ／ 36.00 0 3.3