1.2 离子反应 练习 （2课时） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 1.电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的。下列关于电离的说法正确的是 A. 电离是在电流作用下化合物解离成离子 B. 在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质 C. 氯化氢溶于水能电离产生H＋和Cl－，证明了氯化氢是由离子构成的 D. 使氯化钠中的Na＋和Cl－能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 2. 下列物质不能导电的是 A. 铜丝 B. NaCl溶液 C. KNO3固体 D. 熔融MgCl2 3. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. KOH C. 稀硫酸 D. Cu 4. 下列电离方程式错误的是 A. Na2S===Na＋＋S2－ B. Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ C. MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D. H2SO4===2H＋＋SO2－4 5. 下列叙述正确的是 A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B. 固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠不是电解质 C. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 分散质粒子大小介于1～100 nm之间的分散系称为胶体 6. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 纯水不导电，所以水不是电解质 B. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 7. 下列说法正确的是 A. 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B. 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 C. 液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 8. 下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是 选项 A B C D 实验 事实 NaCl固体不导电 NaCl溶于水 NaCl溶液通电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl不是电解质 NaCl发生电离NaCl===Na＋＋Cl－ a离子是Na＋，通电后a、b离子定向移动 NaCl熔融时能电离出自由移动的离子 9.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融的NaCl能导电 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 10. 有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是 A. X一定为电解质 B. X可能为非电解质 C. X只能是盐类 D. X可以是任何化合物 11.下列说法正确的是 A. 某物质不是电解质就是非电解质 B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C. 能电离出H＋的化合物都是酸 D. 导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 12. 下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A. 在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C. 盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 13. (1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2：________________________。 ②NaHCO3：________________________。 ③HNO3：________________________。 ④Na2CO3：________________________。 (2) 按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是____________，属于碱的是____________，属于盐的是____________。 14. 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1) 上述状态下可导电的是________。 (2)