专题6 第三单元 微粒间作用力与物质性质-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，苏教版）

第三单元　微粒间作用力与物质性质 (40分钟) 1.(2023·湖南汨罗模拟)下列关于晶体的说法不正确的是(　　) ①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑤晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定　⑥干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A.①②③　 B.②③④　 C.④⑤⑥　 D.②③⑥ 2.下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　) A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键 D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键 3.下列关于晶体的说法正确的是(　　) A.分子晶体中都存在共价键 B.晶体中有阳离子,不一定有阴离子 C.SiO2晶体中硅原子与硅氧键的数目之比为1∶2 D.离子晶体CsCl中阴离子的配位数为6 4.(2023·山东济南月考)单质铁的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的图应为(　　) 5.(2022·湖南永州第一中学二模)如图所示,铁有δ、γ、α三种晶体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是(　　) A.γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B.αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C.将铁加热到1 500 ℃ 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同 D.若αFe晶胞边长为a cm,γFe晶胞边长为 b cm,则两种晶体的密度比为b3∶a3 6.某FexNy的晶胞如图1所示,晶胞边长为a pm,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe,形成Cu替代型产物Fex-nCunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。下列说法正确的是(　　) A.该FexNy的化学式为Fe2N B.与N等距且最近的N为8个 C.两个a位置Fe的最近距离为a pm D.其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN 7.(2022·广西柳州模拟,节选)(1)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,H2O中氧原子的杂化类型为　　　　　　　　;配体中的配位原子是　　　　　　　　;配体中非金属元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　。  (2)锰的一种晶型结构为体心立方堆积(如图),晶胞参数为891.25 pm。锰原子半径为　　　　pm;已知阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为　　　　　　　　g·cm-3(列出计算式)。  8.(2022·四川成都三模,节选)(1)向Cu(OH)2悬浊液中通入NH3,蓝色沉淀溶解,溶液变为深蓝色,发生反应:Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++ 2OH-,NH3分子中N的杂化类型为　　　　,比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角的大小:NH3　　　　(填“>”或“<”)[Cu(NH3)4]2+,1 mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为　　　　NA。  (2)CaTiO3的晶胞如图所示,Ti4+的配位数是　　　,若Ca2+位于晶胞顶点,则O2-位于　　 　　位置,若晶胞参数为a nm,则晶体密度为 　　　　g·cm-3(列出计算式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。  9.钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料,回答下列问题: (1)Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是 　 。  化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (2)CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是 　　　　　　;金属离子与氧离子间的作用力为　　　　　　,Ca2+的配位数是　 。  (3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3N,其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中　　　　 的空间位置相同,有机碱CH3N中,N原子的杂化轨道类型是 　　　　;若晶胞参数为a nm,则晶体密度为　 g·cm-3(列出计算式)。  10.(2022·云南昆明二模)(1)Fe、Fe2+、Fe3+可以与CO、SCN-、CN-、H2NCO