专题4 热点强化练3 硫及其化合物的综合实验-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，苏教版）

热点强化练3　硫及其化合物的综合实验 1.由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略): 下列说法正确的是(　　) A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2 2.蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示,该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点,下列说法正确的是(　　) A.该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B.反应中,品红溶液褪色,加热后又恢复红色 C.紫色石蕊溶液先变红后褪色 D.该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 3.探究亚硫酸(溶液中存在大量H2SO3分子)的性质,进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 氯水 氯水褪色 ② Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉淀 ③ H2O2、BaCl2 溶液 产生白色沉淀 ④ H2S溶液 溶液出现乳白色浑浊 由上述实验所得亚硫酸性质及对应的方程式错误的是(　　) A.H2SO3溶液使氯水褪色:Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl B.H2SO3有酸性:Ca(OH)2+H2SO3CaSO3↓+2H2O C.H2SO3有还原性:H2O2+S+Ba2+BaSO4↓+H2O D.H2SO3有氧化性:H2SO3+2H2S3S↓+3H2O 4.二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂,可用于食物的增白、防腐等,但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。 (1)仪器a的名称为　　　　　　。  (2)烧杯F中的试剂可以是　　　　(填字母)。  a.饱和Na2SO3溶液　b.饱和Na2CO3溶液 c.NaOH 溶液 　 d.饱和NaCl溶液 (3)实验时装置E中溶液的现象为 　 。 (4)实验时观察到装置B无明显现象,装置C红色褪去,则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是　　　　(填化学式)。 (5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生,但随着反应的进行,发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液进行如图实验: 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表: 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生,pH传感器测得溶液pH=5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生,I中出现白色沉淀比H中快很多 ①据 G 中现象得出的结论是 　 。 ②H 中白色沉淀的化学式为　　　　,其产生的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。 ③I 中出现白色沉淀的速率比 H 中快很多的原因可能是  　。 5.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂,受热、遇酸易分解。某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸,同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸钠。 已知: ①绿矾化学式为FeSO4·7H2O,2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+ 14H2O。 ②SO3的沸点为44.8 ℃。 ③Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2价和+6价。 回答下列问题。 Ⅰ.硫代硫酸钠的制备 (1)检查装置气密性,加入药品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制,B装置的作用是　 。 (2)从锥形瓶中得到Na2S2O3晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现晶膜为止,使用水浴加热的原因是　 。 Ⅱ.产品纯度的测定 ①溶液配制:准确称取该硫代硫酸钠样品2.00 g,配制成250 mL溶液。 ②滴定:向锥形瓶中加入20.0 mL 0.01 mol/L KIO3溶液,加入过量KI溶液和H2SO4溶液,发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O,然后加入淀粉溶液作指示剂,用硫代硫酸钠样品溶液滴定,发生反应:I2+2S2S4+2I-。 (3)滴定终点的现象为  　; 样品溶液的用量为25.0 mL,则样品纯度为　　　　%(保留一位小数)。 Ⅲ.硫代硫酸钠性质的探究 ①取Na2S2O3晶体,溶解,配成0.2 mol/L的溶液。 ②取4 mL所配溶液,向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。 实验小组研究S产生的原因,提出了以下假设: 假设1:Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。 假设2:酸性条件下,Na2S2O3