4.1元素周期表和元素周期律 课后训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1.元素周期表和元素周期律课后训练-2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册 一、单选题 1．硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是： A．硅属于稀有气体元素 B．图中n的值为8 C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期 2．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是 A．锰、硫、锌、钡 B．氢、汞、铁、银 C．钠、镁、氧、氮 D．氯、碳、钙、铜 3．下列物质性质的比较，不正确的是 A．稳定性：H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al(OH)3 C．半径：S2-＞K+ D． 酸性：H2SO4＞HClO4 4．下列说法不正确的是 A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C．H2和碘单质反应时需不断加热才能缓慢进行 D．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强 5．放射性同位素中的中子数与质子数之差是 A．50 B．86 C．136 D．222 6．如图为某学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法不正确的是 A．此八角形元素周期表中所标的元素全部为主族元素，不包含副族元素 B．图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐减弱 C．图中①代表的元素对应的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 D．图中虚线八角形所标元素属于现行元素周期表的第四周期 7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3＞HClO B．热稳定性：H2O＞H2S C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．金属性：K＞Ca 8．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 B．流程中的和可循环利用 C．步骤③中的不可用焦炭代替 D．由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强 9．下列的原子中， 半径最大的的是 A．Li B．H C．K D．Na 10．下列说法正确的是 A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素 B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C．F、Cl、Br的非金属性依次增强 D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 11．可以在元素周期表中位于金属元素和非金属元素的分界线处寻找到 A．空气中含有的主要元素 B．单质在暗处与氢气剧烈化合发生爆炸的元素 C．常温下，单质能与水发生剧烈反应的元素 D．制造半导体材料的元素 12．下列物质中能做半导体的是 A．C B．Cu C．Si D．SiO2 13．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐变浅 B．气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强 14．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是 A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强 B．主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数 C．同周期的元素(稀有气体例外)的原子半径越小，越难失去电子 D．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且Y、Z、W位于同一周期，4种元素可以形成结构为的物质，该物质常用于农业肥料，下列说法错误的是 A．X在元素周期表中原子半径最小 B．W元素形成的氢化物的沸点最高 C．简单氢化物的稳定性：W>Z D．Z的单质可以用作食品的保护气 16．下列排列顺序不正确的是 A．微粒半径： B．稳定性： C．碱性强弱： D．还原性： 17．下列各组元素中金属性或非金属性强弱比较正确的是 A．Na>K B．P<Cl C．S>Cl D．O<S 18．下列各组物质性质的比较中，正确的是 A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．与氢气反应的难易：F2<Cl2<Br2<I2 C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2<Br2<I2 19．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 将过量的通入溶液中 无白色沉淀出现 生成的可溶于水 B 常温下将Al片插入浓硫酸中 无明显现象 片和浓硫酸不反应 C 将表面积相同的镁片和铝片(均已用砂纸打磨过)，分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中 镁片与盐酸的反应比铝片的更剧烈 金属性：镁比铝强 D 将气体通入碳酸钠溶液中 生成无色无味气体 非金属性：硫比碳强 A．A B．B C．C D．D 20．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 A．在元素周期表的氟氯硫磷砷附近可以寻找制备新型农药材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在周期表的左下角可以寻找制备半