1.2.2离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.2 离子反应 版权声明：300套精品模板商业授权，请联系【锐旗设计】:https://9ppt.taobao.com，专业PPT老师为你解决所有PPT问题！ 1 等量的H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 H2SO4 === 2H+ + SO42- Ba(OH)2 === Ba2+ +2OH- BaSO4 H2O 现象：灯泡不亮，有白色沉淀产生 2 等量的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合 NaCl === Na+ + Cl- BaCl2 === Ba2+ + 2Cl- BaSO4 NaCl 现象：灯泡发光，有白色沉淀产生 Na2SO4 === 2Na+ + SO42- 3 离子反应：电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应 一、离子反应 除了四大基本反应类型外，化学反应还可以怎么分类？ 离子反应 非离子反应 根据是否有离子参与反应 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- === BaSO4 ↓ + 2H2O 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 Ba2+ + SO42- === BaSO4 ↓ Na2SO4和BaCl2反应实质 H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式 二、离子方程式的书写 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- === BaSO4 ↓ + H2O √ 二、离子方程式的书写 1、写：正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平) 2、拆： 3、删：删去方程式两边不参加反应的离子。 4、查：质量守恒、电荷守恒 仍用化学式表示：单质、气体、水、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐 拆成离子形式：易溶且易电离的：强酸、强碱、可溶盐 微溶物，如Ca(OH)2 澄清石灰水要拆，石灰乳不拆 浓硫酸不拆 二、离子方程式的书写 3、Na2CO3 + HCl 6、CaCO3 + CH3COOH 1、NH3·H2O + HNO3 2、Na2O + H2SO4 5、CH3COONa + HCl 7、NaHSO4 + NaOH 4、NaHCO3 + HCl 8、NaHCO3 + NaOH 复分解型离子反应 生成沉淀、气体、水（弱电解质） 实质：向着离子浓度减小的方向进行 7 二、离子方程式的书写 9、Zn + H2SO4 10、Cu + AgNO3 氧化还原型离子反应 8 酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成了H2O 三、离子方程式的意义 离子方程式不仅可表示某一个化学反应，而且可表示同一类离子反应，更能揭示反应的本质 1、酸与碱发生中和反应的实质是什么？ 2、离子方程式的意义 3、H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 不能。例如H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。 9 生成难溶物 生成气体 生成弱电解质 （1）发生复分解反应而不共存 四、离子共存 CO32-与Ca2+、Ba2+ SO42-与Ba2+ Cl-与Ag+ OH-与Fe3+ 、 Mg2+、Cu2+ H+与CO32-、HCO3- 、 SO32-、HSO3- H+与OH-、CH3COO- 、 ClO- ， OH-与HCO3- 、NH4+ （2）发生氧化还原反应而不共存 离子共存中附加隐含条件的应用规律 A、溶液无色时，溶液中不存在有色离子。 常见有色离子： Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）、CrO42-（黄色）、Cr2O72-（橙色）等。 B、强酸性溶液或能使石蕊变红或常温下PH＜7的溶液均指酸性溶液 C、强碱性溶液或能使石蕊变蓝或能使酚酞变红或常温下PH＞7的溶液均指碱性溶液 四、离子共存 五、与量有关的离子方程式 向澄清石灰水中通入少量CO2： 向澄清石灰水中通入过量CO2： Ca2+ + 2OH- + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O OH- + CO2 === HCO3- 向Ca(HCO3)2中通入少量NaOH： 向Ca(HCO3)2中通入过量NaOH Ca2+ + OH- + HCO3- === CaCO3 ↓ + H2O Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- === CaCO3↓ + CO32- + 2H2O 五、与量有关的离子方程式 THANKS！ 版权声明：300套精品模板商业授权，请联系【锐旗设计】:https://9ppt.taobao.com，专业PPT老师为你解决所有PPT问题！ 14 $$